Question

3．市售的碳酸氫鈉片是一種白色片狀藥劑，主要成份為碳酸氫鈉（NaHCO₃），用于緩解胃酸過多引起的胃痛、胃灼熱感（燒心）、反酸等有關癥狀，根據題意，試回答以下問題：
（1）胃酸的主要成分為HCl（寫化學式），其pH＜7（填“＞”“＜”或“=”）；
（2）已知碳酸氫鈉片會和胃酸反應生成氯化鈉、水和一種氣體，請寫出化學反應方程NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑；
（3）針對胃酸分泌過多的病人，在日常生活的飲食方面，你可以提哪些合理建議多吃些堿性食物（合理即可）．

Answer 1

分析 （1）根據胃酸的主要成分是鹽酸，當溶液的pH等于7時，呈中性；當溶液的pH小于7時，呈酸性；當溶液的pH大于7時，呈堿性；進行分析解答．
（2）碳酸氫鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，寫出反應的化學方程式即可．
（3）根據胃酸分泌過多的病人，應多食用堿性食品，進行分析解答．

解答 解：（1）胃酸的主要成分為鹽酸，其化學式為：HCl；顯酸性，其pH＜7．
（2）碳酸氫鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑．
（3）胃酸分泌過多的病人，應多食用堿性食品，在日常生活的飲食方面可以多吃些堿性食物，少吃酸性食物等．
故答案為：（1）HCl；＜；（2）NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑；（3）多吃些堿性食物（合理即可）．

點評 本題難度不大，掌握鹽的化學性質、溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關系等是正確解答本題的關鍵．