Question

6．為探究Fe、Cu、Ag的金屬活動性強弱，某興趣小組做了如下實驗：

（1）實驗前需將金屬絲打磨，目的是除去金屬表面的氧化膜．
（2）甲實驗中發生反應的化學方程式為Cu+2AgNO₃═2Ag+Cu（NO₃）₂；乙實驗中觀察到的現象為鐵絲的表面有一層紅色物質，溶液由藍色逐漸變為淺綠色．
（3）通過甲、乙實驗探究，可得出三種金屬活動性由強到弱的順序為Fe＞Cu＞Ag．
（4）若采用丙實驗方案也可得出相同結論，則金屬C是Cu．

Answer 1

分析 在金屬活動性順序中，只有排在氫前的金屬可以和稀酸溶液（除稀硝酸外）生成氫氣，只有前面的金屬可以把排在它后面的金屬從鹽溶液中置換出來，利用這一規律對問題進行判斷分析即可．

解答 解：（1）實驗前需將金屬絲打磨，目的是除去金屬表面的氧化膜．
（2）甲實驗中銅能置換出硝酸銀中的銀，同時生成硝酸銅，發生反應的化學方程式為：Cu+2AgNO₃═2Ag+Cu（NO₃）₂；乙實驗中鐵能置換出銅，同時生成了硫酸亞鐵，觀察到的現象為：鐵絲的表面有一層紅色物質，溶液由藍色逐漸變為淺綠色．
（3）通過甲、乙實驗探究，可得出三種金屬活動性由強到弱的順序為：Fe＞Cu＞Ag．
（4）由丙實驗方案可知，若采用一種金屬與兩種鹽溶液反應來比較三種金屬的活動性強弱，可以采用活動性居中的金屬與兩種鹽溶液反應，也可得出相同結論，則金屬C是Cu．
故答為：（1）除去金屬表面的氧化膜；（2）Cu+2AgNO₃═2Ag+Cu（NO₃）₂；鐵絲的表面有一層紅色物質，溶液由藍色逐漸變為淺綠色．（3）Fe＞Cu＞Ag．（4）Cu．

點評 同學們要會利用金屬活動順序表設計實驗，去驗證金屬的活動性強弱．驗證三種金屬活動性順序類問題時，一般采取“三取中”的方法進行設計實驗，即選取活動性位于中間的那種金屬的單質與另兩種金屬的鹽溶液反應；或取中間金屬的鹽溶液與另兩種金屬的單質進行反應．