Question

在一堂科學實驗課上，老師為每組同學分別提供了一瓶氫氧化鈉溶液，讓他們用1%的稀鹽酸來測定其溶質的質量分數．某組同學向取出的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸一段時間后，發現溶液中有少量氣泡產生．

（1）根據以上現象，請你判斷該組用的這瓶氫氧化鈉溶液的變質程度　　．

A．完全變質                B．部分變質；

（2）若要除去溶液中變質生成的雜質，請簡要寫出你的實驗方案：　　．

Answer 1

考點：

堿的化學性質；鹽的化學性質．.
專題：	常見的堿 堿的通性．
分析：	（1）根據碳酸鈉和鹽酸反應生成了二氧化碳、水和氯化鈉，可以據此解答； （2）根據碳酸鈉的性質分析設計除去碳酸鈉的實驗方案．
解答：	解：（1）在溶液中加入“過量”的稀鹽酸，一開始沒有氣泡產生，說明該溶液中含有氫氧化鈉；滴加稀鹽酸一段時間后，發現溶液中有少量氣泡產生，說明該溶液中還含有碳酸鈉，故該瓶氫氧化鈉溶液是部分變質． 故填：B； （2）氫氧化鈉變質的原因是氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應，反應的方程式是：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．由于碳酸鈉能與氫氧化鈣反應生成了氫氧化鈉和碳酸鈣，既除去了雜質碳酸鈉，又沒有引入新的雜質．所以，要除去溶液中變質生成的雜質，實驗方案是：加適量澄清石灰水，過濾． 故填：加適量澄清石灰水，過濾．
點評：	本題難度不大，證明氫氧化鈉部分變質的實驗設計是中考的熱點，掌握要證明氫氧化鈉的存在須先加入中性鹽溶液將碳酸鈉轉化成沉淀除去是正確解答本題的關鍵．