Question

某實驗小組要測定混有氯化鈉的純堿樣品中Na₂CO₃的質量分數．取12g純堿樣品放入燒杯中，逐滴加入稀鹽酸至恰好完全反應，共消耗稀鹽酸92.4g，測得反應后溶液的質量為100g．請幫助實驗組完成以下計算：
（1）生成二氧化碳的質量為

 

克；
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數是多少．（寫出計算過程）

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數的簡單計算

專題：溶質質量分數與化學方程式相結合的計算

分析：（1）根據質量守恒定律，二氧化碳的質量就是反應后減少的質量，可以據此完成解答．
（2）可根據二氧化碳的質量求出樣品中碳酸鈉的質量，欲求反應后所得溶液中溶質的質量分數，依據碳酸鈉的質量；反應生成的氯化鈉的質量再加上樣品中氯化鈉的質量，就是溶質的質量，再除以溶液的質量就可求出．

解答：解：（1）根據質量守恒定律，生成的二氧化碳的質量為：12g+92.4g-100g=4.4g；故答案為：4.4；
（2）設樣品中碳酸鈉的質量為x，反應后生成氯化鈉的質量為y
    Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
    106           117      44
     x            y       4.4g
   

106

x

=

44

4.4g

x=10.6g

117

y

=

44

4.4g

y=11.7g
反應后有氯化鈉：11.7g+12g-10.6g=13.1g；
故反應后溶質的質量分數為：

13.1g

100g

×100%=13.1%；
答：反應后溶液中溶質的質量分數為13.1%．

點評：此題是對化學方程式以及溶液相關問題的考查，利用質量守恒定律，計算出反應放出二氧化碳的質量是解決問題的基礎．