Question

自來水安全關系到千家萬戶．
（1）自來水廠從水庫中取水，常在沉淀池中加入

 

以加快懸浮物的沉淀．
（2）為除去不溶性雜質，必須經過

 

操作．
（3）在加工過的水中加入活性炭可以除去水中的異味和色素，這是利用活性炭的

 

性．
（4）自來水廠常用氯氣（Cl₂）做消毒劑．氯氣和水反應能生成鹽酸和次氯酸（HCl0），次氯酸中氯元素的化合價為

 

；
（5）小燕取一張pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取自來水滴在pH試紙上，再與標準比色卡比較，得出pH

 

7，自來水呈酸性．
（6）小林取一瓶自來水，又從實驗室取一瓶蒸餾水用于實驗，結果忘記貼標簽了，小林根據所學過的化學知識，他取來兩支試管，分別取兩液體各1-2mL于試管中，再分別向兩支試管中滴入幾滴硝酸銀溶液，看到

 

是自來水，無明顯變化的是蒸餾水．寫出硝酸銀與鹽酸反應的化學方程式

 

；屬于

 

反應．
請利用你學過的知識，再設計一種方法幫小林鑒別這兩瓶液體，要求寫出實驗步驟、現象和結論，完成本題你可以得到4分的獎勵分，化學滿分不超過60分．

 

．

Answer 1

考點：自來水的生產過程與凈化方法,過濾的原理、方法及其應用,溶液的酸堿性與pH值的關系,鹽的化學性質,碳單質的物理性質及用途,有關元素化合價的計算,反應類型的判定,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：空氣與水

分析：（1）根據明礬是一種凈水劑進行解答；
（2）根據過濾能除去難溶性雜質進行解答；
（3）根據活性炭具有吸附性進行解答；
（4）根據化合物中各元素的化合價代數和為0進行解答；
（5）根據溶液呈酸性，pH小于7進行解答；
（6）根據鹽酸和硝酸銀反應生成氯化銀白色沉淀和硝酸進行解答．

解答：解：（1）明礬是一種凈水劑，所以自來水廠從水庫中取水，常在沉淀池中加入明礬以加快懸浮物的沉淀；
（2）過濾能除去難溶性雜質，所以為除去不溶性雜質，必須經過過濾操作；
（3）活性炭具有吸附性，能除去水中的異味和色素；
（4）根據化合物中各元素的化合價代數和為0，氫元素的化合價為+1價，氧元素的化合價為-2價，所以次氯酸中氯元素的化合價為+1價；
（5）溶液呈酸性，pH小于7；
（6）鹽酸和硝酸銀反應生成氯化銀白色沉淀和硝酸，所以看到白色沉淀是自來水，無明顯變化的是蒸餾水．反應的化學方程式AgNO₃+HCl═AgCl↓+HNO₃；屬于復分解反應；蒸餾水接近純水，而自來水含有較多的可溶性固體物質，所以取樣，加熱蒸干，留下固體的是自來水，而沒有固體的是蒸餾水．
故答案為：（1）明礬；（2）過濾；（3）吸附；（4）+1；（5）＜；（6）白色沉淀；AgNO₃+HCl═AgCl↓+HNO₃；復分解；附加題：取樣，加熱蒸干；留下固體的是自來水，而沒有固體的是蒸餾水．

點評：需要了解凈化水的常用方法的操作原理，才能正確掌握凈化水的常用方法，這對解答此問題尤其重要．