Question

實驗室制氨氣和硫化氫（H₂S）氣體的反應原理分別為：2NH₄Cl（固）+Ca（OH）₂（固）

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CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；FeS（固）+2HCl（液）═FeCl₂+H₂S↑，已知一體積水分別能溶解700體積氨氣、2.6體積硫化氫氣體．據此判斷實驗室制取這兩種氣體時應該選用什么樣的發生裝置和收集方法？

Answer 1

考點：常用氣體的發生裝置和收集裝置與選取方法

專題：常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化

分析：據反應物狀態和反應條件選擇發生裝置，據氣體的密度和溶解性選擇收集裝置．

解答：解：實驗室制氨氣和硫化氫（H₂S）氣體的反應原理為：2NH₄Cl（固）+Ca（OH）₂（固）

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CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，屬于固體加熱型；FeS（固）+2HCl（液）═FeCl₂+H₂S↑，不需加熱，可選固液常溫型的發生裝置；由題意可知：一體積水分別能溶解700體積氨氣、2.6體積硫化氫氣體，所以收集兩種氣體均不能用排水法，氨氣相對分子質量是14+1×3=17＜29，所以可用向下排空氣法收集，硫化氫的相對分子質量是1×2+32=34＞29，所以可用向上排空氣法收集；
故答案為：
實驗室制取氨氣應選固體加熱型的發生裝置，用向下排空氣法收集；
實驗室制取硫化氫氣體應選用固液常溫型的發生裝置，用向上排空氣法收集．

點評：據反應物狀態和反應條件選擇發生裝置，據氣體的密度和溶解性選擇收集裝置，并據氣體的相對分子質量與29比較，確定氣體的密度比空氣大還是小．