Question

小亮同學想通過實驗探究某企業采用的氨堿法制的的純堿樣品的成分及含量。

【提出問題1】該純堿樣品中含有哪些物質？

【猜想與假設】通過分析，小亮做出如下假設：

（1）只含有Na₂CO₃  ；      （2）含有Na₂CO₃和NaHCO₃

【查閱資料】

	NaHCO3	Na2CO3
加入稀鹽酸	產生氣泡	產生氣泡
加入飽和石灰水	溶液變渾濁	現象Ⅱ
加入CaCl2溶液	無明顯現象	溶液變渾濁
加熱溶液至沸騰，將氣體通入澄清石灰水	澄清石灰水變渾濁	澄清石灰水無明顯變化

（1）現象Ⅱ對應的化學方程式為                                       。

【實驗探究】為了確定純堿樣品的成分，小亮設計如下實驗方案，請你一起完成小列實驗報告。

實驗步驟	實驗現象
①取少量樣品溶于水，加入過量的CaCl2溶液。	；	氯化鈣溶液過量的目的是               。
②將上述反應后的混合液過濾，取濾液                  。	；	證明猜想②成立。

【提出問題2】如何測量該純堿樣品中各物質的含量？

（1）       為測量該純堿樣品各成分的含量，小亮設計了右圖裝置，通過稱量B裝置的質量變化來確定樣品中各成分的含量。該裝置氣密性良好，稀硫酸與樣品、進入裝置B的CO₂與NaOH均完全反應，操作無誤，但多次實驗發現，測定結果有偏差。造成偏差的原因有①                ；

②                          。

（2）       小亮在老師的指導下重新設計了如下的實驗裝置。該實驗有以下操作步驟：

①檢查裝置氣密性，將9.5 g 干燥的樣品放入錐形瓶中；

②稱量盛有氫氧化鈉濃溶液的B瓶質量；

③打開活塞b，從導管a處緩緩鼓入一定量的空氣，關閉活塞b；

④向錐形瓶中逐滴加入稀硫酸至不再產生氣泡

⑤再次稱量盛有氫氧化鈉濃溶液的B瓶質量；

⑥打開活塞b，從導管a處緩緩鼓入一定量的空氣，關閉活塞b；

⑦根據B瓶增加的質量，計算樣品中各成分的含量。

該實驗的正確步驟是                                             。

【計算】實驗完畢后測得Ｂ裝置增重４.４ｇ，則樣品中各成分的質量分別為多少？（寫出計算過程）

Answer 1

【查閱資料】（1）      Na₂CO₃+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+2NaOH                   

   【實驗探究】①實驗現象     有白色沉淀產生                       

       氯化鈣過量的目的是  除盡樣品中的碳酸鈉（或避免干擾碳酸氫鈉的檢驗）  。

       ②取濾液   滴加稀鹽酸（或澄清石灰水；或加熱至沸騰，將氣體通入澄清石灰水）        ，現象     有氣泡冒出  （或變渾濁）     （前后操作與現象要一致）

【提出問題2】（1）造成偏差的原因有①空氣中的二氧化碳進入裝置B被氫氧化鈉吸收 

②   裝置A中殘留的二氧化碳未被裝置B中的氫氧化鈉吸收          

（2）實驗的正確步驟            ①③②④⑥⑤⑦                        

【計算】（計算過程請答在下方空白處，結果保留一位小數。）

    Na₂CO₃：5.3g;  NaHCO₃:4.2g