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6．下列溶液中溶質都是酸的是（　　）
A．H+、Na+、Cl-、NO3-B．H+、SO42-、Cl-、NO3-
C．K+、Na+、Cl-、NO3-D．Ca2+、SO42-、Cl-、NO3-

分析 酸是指電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物，據此分析．

解答 解：根據酸是指電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物可知：
A、陽離子不全是氫離子，故錯誤；
B、陽離子全是氫離子，故正確；
C、陽離子沒有氫離子，故錯誤；
D、陽離子沒有氫離子，故錯誤；
故選B．

點評 物質的分類知識是初中化學的教學難點，也是考查的熱點之一，透徹理解有關概念，明確概念間的相互關系是解題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：填空題

10．選擇對應物質的序號填空：
①一氧化碳　②甲醇　③二氧化碳　④石灰石　⑤氬氣　⑥氫氧化鎂
用于冶煉鋼鐵作還原劑①      用于制造水泥的原料④
用于充入食品包裝袋作保護劑⑤   用于治療胃酸過多⑥
用于制造人工煙霧③          工業酒精中的有毒物質②．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

17．王剛同學在學習了酶的知識后聯系生活中重金屬中毒事件，提出了自己的一個猜想：“重金屬中毒”是不是由于重金屬影響酶的催化作用所導致．為了證實猜想，王剛進行了如下探究：
【查閱資料】銅屬于重金屬，鈉不屬于重金屬．
【設計實驗】取試管4支，編上號1、2、3、4，按下表分別在各試管中加入各種試劑（表格中“-”表示不加試劑），搖勻，迅速置于37℃的水浴中，10分鐘后取出，冷卻后分別加入碘液3滴，觀察其顏色變化．
編號0.25%淀粉溶液（ml）蒸餾水（ml）0.9%Na2SO4溶液（ml）0.9%CuSO4溶液（ml）唾液溶液（ml）加入碘液
3滴后現象
132---變藍
231--1不變藍
33-1-1不變藍
43--11變藍
【分析與交流】
（1）由1、2號試管對照可得出的結論是唾液淀粉酶對淀粉的分解起到促進作用．
（2）由上表實驗結果可知：重金屬會（填“會”或“不會”）影響酶的催化作用．
（3）王剛在試管3中滴加0.9%Na2SO4的目的是驗證鈉離子能否影響酶的催化作用．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

14．如圖所示為過濾的操作實驗，請按要求回答下列問題：
（1）該操作還缺少一種儀器，其作用是引流．
（2）指出圖中的一處錯誤：漏斗下端沒有緊貼在承接液的燒杯壁上，這樣安裝會出現的結果是液體濺出，
（3）操作中他發現過濾速度太慢，可能的原因有濾紙與漏斗間有氣泡．
（4）過濾后發現仍然渾濁，可能的原因是濾紙破損（或濾液邊緣高于濾紙邊緣、儀器不干凈）
（5）改進實驗后，最終得到了澄清透明的水，他興奮地宣布：“我得到了純
水！”你有無不同的看法？理由不正確；因為此水中還含有可溶性物質．若要制得純水，需要采用的凈化方法是蒸餾．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

1．石油的分餾是根據石油中各成分的不同，石油中分離出汽油，航空煤油、柴油等．石油的分餾是物理變化．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

11．化學上可以用pH表示溶液酸堿性的強弱程度，數值在0～14之間
pH＜7時，溶液顯酸性，且數值越小，酸性越強．
pH＞7時，溶液顯堿性，且數值越大，堿性越強．
pH=7時，溶液顯中性．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

18．氫氧化鈉．氫氧化鈣都屬于堿，除這兩種堿外，常用的堿還有氫氧化鉀，氨水等．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

15．酚酞溶液遇NaOH溶液變紅．但是，在分組實驗中（如圖所示），出現了意想不到的現象：有的溶液變紅后褪色；有的出現白色渾濁物．
【提出問題】分組實驗中，出現意想不到的現象的原因是什么呢？
【查閱資料】酚酞溶液由酚酞固體溶于酒精配制而成．
【猜想與假設】
I．紅色褪去，與NaOH溶液和空氣中的CO2反應有關．
II．紅色褪去，與NaOH溶液的濃度有關．
Ⅲ．出現白色渾濁物，與酚酞溶液的濃度有關．
【進行實驗】
實驗實驗操作實驗現象
1向盛有2mLNa2CO3溶液的試管中滴加5滴0.5%的酚酞溶液溶液變紅
21號試管0.1min紅色褪去
2號試管5min紅色褪去
3號試管30min紅色明顯變淺
4號試管120min紅色無明顯變化
3取3支試管，分別加入2mL水，分別向三支試管中滴加5滴5%，2%，0.5%的酚酞溶液．酚酞溶液濃度%渾濁程度
5大量混濁物
2少量渾濁物
0.5無渾濁物
【解釋與結論】
（1）實驗l的現象表明，猜想與假設l不成立（填“成立”或“不成立”）．
（2）由實驗2可得出結論：與NaOH濃度有關，濃度過高會使酚酞褪色．
（3）請將實驗3的操作步驟補充完整．取3支試管，分別加入2mL水，分別向三支試管中滴加5滴5%，2%，0.5%的酚酞溶液．
【反思與評價】
（4）依據現有實驗，為了確保紅色不變，若酚酞溶液濃度為0.5%．建議選用NaOH溶液的濃度為0.5%．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

16．某活動小組的同學查閱資料得知，傳統腌制松花蛋的主要配料是氧化鈣、純堿和食鹽．小組同學將這三種物質混合后加入適量的水攪拌、過濾得濾渣和濾液．寫出上述過程中發生的復分解反應的化學方程式：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．小組同學決定對濾液中溶質的成分進行探究：
【猜想與假設】
甲同學認為：可能是NaCl、Na2CO3、Ca（OH）2
乙同學認為：可能是NaCl、NaOH、Na2CO3
丙同學認為：可能是NaCl、NaOH、Ca（OH）2
丁同學認為：可能是NaCl、NaOH
【交流與評價】
經過討論，大家一致認為甲同學的猜想不合理．
理由一是碳酸鈉會與氫氧化鈣反應不能共存；
理由二是一定含有反應生成的NaOH．
【活動與探究】
乙同學：取原濾液向其中傾倒一定量的稀鹽酸觀察到有大量氣泡產生，于是得出該濾液中的溶質是NaCl、NaOH、Na2CO3的結論，證實了自己的猜想．寫出產生氣泡的化學方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O．
丙同學：取原濾液向其中加入Na2CO3溶液無現象，據此否定了自己的猜想；他又重新取原濾液，向其中加入CaCl2溶液觀察到白色沉淀，得出了和乙同學相同的結論．
丁同學：為了驗證上述結論也取原濾液向其中滴加了少量稀鹽酸，卻發現無氣泡產生．
【解釋與結論】
大家經過分析找出了丁同學所用試劑與乙同學相同，卻沒有看到氣泡的原因．你認為可能的原因是因為存在氫氧化鈉，因此一開始滴加少量稀鹽酸時不會產生氣體． 經過上述四位同學的共同努力，大家終于對濾液中溶質的成分得出了正確結論．

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