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11．化學上可以用pH表示溶液酸堿性的強弱程度，數值在0～14之間
pH＜7時，溶液顯酸性，且數值越小，酸性越強．
pH＞7時，溶液顯堿性，且數值越大，堿性越強．
pH=7時，溶液顯中性．

分析 pH的范圍為0～14，當溶液的pH等于7時，呈中性；當溶液的pH小于7時，呈酸性，且pH越小，酸性越強；當溶液的pH大于7時，呈堿性，且pH越大，堿性越強；據此進行分析解答即可．

解答 解：通常用pH來表示溶液的酸堿性強弱程度．數值在0～14之間，pH＜7時，溶液顯酸性，且數值越小，酸性越強．pH＞7時，溶液顯堿性，且數值越大，堿性越強．pH=7時，溶液顯中性．
故填：pH；0～14；酸；強；堿；強；中．

點評 本題主要考查了溶液的酸堿性與溶液pH的關系及其如何測定溶液酸堿度等方面的內容．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

1．某化學興趣小組同學對木炭還原氧化銅的實驗進行了一系列的探究及分析．

（1）點燃酒精燈，數分鐘后發現圖1甲裝置的試管中出現的現象是黑色固體變成紅色固體．乙試管中發生反應的化學
方程式為：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
實驗完畢，應先將導管移離液面，再熄滅酒精燈，其原因防止液體倒流炸裂試管；并用彈簧夾夾緊橡皮管，其原因又是防止氧氣進入試管把銅氧化．
（2）C+2CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO2↑，C將CuO還原成Cu，故C作還原劑．
①先分析，再歸納：反應前后，還原劑化合價的變化規律是升高．
②根據你所得的規律，判斷Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，還原劑是Zn．
（3）聯想到單質碳的其他化學性質，小組同學認為在該實驗中還可能會有CO產生．
【查閱資料】CO氣體能使濕潤的黃色氯化鈀試紙變藍色
【實驗裝置】如圖2所示
【現象結論】C裝置中濕潤的黃色氯化鈀試紙變藍色，證明同學們判斷正確．
【實驗反思】①考慮到有CO生成，上述實驗裝置有一個不足之處是沒有處理尾氣．
②李洋同學對CO產生的原因進行了分析：
原因一：C+CuO在高溫條件下直接發生反出產生CO；
原因二：反應C+2CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO2↑中的生成物，和反應物又發生了新的反應，產生了CO．
請你從選擇其中一個原因，用化學方程式表示存在此原因的反應原理CuO+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Cu+CO↑，或CO2+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO．
（4）小組同學對A裝置反應后試管內的殘留固體成分作了如下的猜想：
猜想I：只有銅
猜想Ⅱ：除銅外，還含有木炭
猜想Ⅲ：除銅外，還含有氧化銅
猜想Ⅳ：除銅外，還含有木炭和氧化銅
若猜想Ⅱ成立．小組同學想測量該殘留固體中銅的質量分數，他們稱取了10g固體樣品，采用圖示裝置（氣密性良好，圖中鐵架臺等儀器已略去）準備實驗．
（已知：堿石灰是固體氫氧化鈉和生石灰混合物，可用吸收水和CO2）
【實驗裝置】如圖3所示

【實驗步驟】
a．在A、B、C、D四個裝置中放入相應的物質，并稱量C裝置的質量為20g
b．先連接A、B裝置，打開分液漏斗活塞，慢慢滴加H2O2溶液
c．稍后再連接C、D，加熱B裝置
d．當藥品充分反應后，停止加熱，繼續加入H2O2溶液
e．關閉分液漏斗活塞，冷卻到室溫，再次稱量C的質量為22.2g
【數據計算】求得原混合物中銅的質量分數為94%．請在如圖4所示框中簡要寫出計算過程．

【問題討論】
①D裝置的作用是防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進入C中．
②在實驗步驟b、c中，先連接A、B裝置加入H2O2溶液，后連接C、D加熱B裝置的目的是利用氧氣把裝置中的空氣排出，防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳對C裝置產生干擾．
③在實驗步驟d中，停止加熱，繼續加入H2O2溶液目的是利用產生的氧氣把反應生成的二氧化碳全部排入C中．
④實驗完成后，教師評議說：按上述實驗設計，即使B裝置中反應完全，C裝置吸收完全，也不會得出正確結果．經討論，有同學提出在A、B之間（填兩個裝置的代號）加入一裝置，就能得到較準確結果，該裝置的作用是吸收水蒸氣，請你判斷原測得結果將偏小 （填“偏大”、“不變”、“偏小”）．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

2．某學習小組探究氫氧化鈣溶液的化學性質，并做了延伸探究．
探究一：甲同學設計了如下實驗方案，請你幫助完成實驗報告．
方案（1）（2）（3）
實驗操作   
現象溶液變為藍色澄清石灰水變渾濁紅色褪為無色
結論或解釋氫氧化鈣溶液能使石蕊等酸堿指示劑變色氫氧化鈣溶液能與某些非金屬氧化物反應生成鹽和水．二氧化硫與澄清石灰水反應的化學方程式是
SO2+Ca（OH）2═CaSO3↓+H2O		氫氧化鈣溶液能與酸發生中和反應
【提出問題】實驗方案（3）褪色后溶液中的溶質是什么？
【查閱資料】CaCl2溶液呈中性．
【作出猜想】乙同學從反應情況分析，溶液中除含少量酚酞外，溶質可能有以下三種情況：
           ①CaCl2；②CaCl2和HCl；③CaCl2和Ca（OH）2
【分析討論】丙同學從實驗現象分析得出：猜想③肯定不合理，其理由是稀鹽酸加入滴有酚酞的石灰水中，紅色褪為無色，說明溶液為中性或酸性，不可能有氫氧化鈣．
探究二：丁同學為進一步驗證乙同學的猜想，設計實驗如下：將實驗方案（3）褪色后溶液倒入燒杯中，向其中逐滴滴加稀碳酸鈉溶液至過量，邊滴邊振蕩．實驗后得出產生沉淀質量與滴加碳酸鈉溶液體積之間的關系，如圖所示．寫出實驗過程中的現象滴加碳酸鈉溶液，開始先產生氣泡，隨后才產生沉淀，溶液最終變紅色．
【得出結論】乙同學的猜想中，②（填序號）合理．
【反思討論】
學習小組結合圖象，分析了丁同學實驗過程中燒杯內溶液的變化．下列說法正確的是AB．（填序號）
A．溶液質量逐漸增大    
B．若加入Na2CO3溶液的體積為V，當V＜V2時，氯化鈉的質量逐漸增大；當V≥V2時，氯化鈉的質量不變
C．氯化鈣的質量先增大后減小  
D．溶液的pH一直在增大．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

19．請根據下列實驗裝置圖回答問題：

（1）寫出儀器a、b的名稱．
a是酒精燈；b是分液漏斗．
（2）用過氧化氫溶液制取氧氣時，可選用的發生裝置是B．化學方程式為反應中，二氧化錳起催化作用，加快了H2O2的分解．收集氧氣可以采用C或E．
（3）甲烷是密度小于空氣、難溶于水的氣體，實驗室用加熱無水醋酸鈉和堿石灰的固體混合物制取甲烷．制取甲烷的發生裝置應選擇A（填裝置編號，下同），收集裝置應選D或E；甲烷在空氣中燃燒可生成二氧化碳和水．請寫出甲烷完全燃燒的化學方程式CH4+2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．
（4）通過查閱資料得知，硫化氫是一種有毒的氣體，其密度比空氣的大，且能溶于水形成氫硫酸．實驗室通常用塊狀固體硫化亞鐵和稀硫酸混合，在常溫下，通過發生反應制得硫化氫氣體和硫酸亞鐵．制取硫化氫氣體得發生裝置為A，收集裝置為C．寫出該反應的化學方程式為FeS+H2SO4═FeSO4+H2S↑；已知硫化氫氣體在空氣中燃燒可生成二氧化硫和水，請寫出該反應的化學方程式2H2S+3O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2SO2+2H2O．
（5）氫氣的密度小于空氣且難溶于水，實驗室可用固體鋅和稀鹽酸常溫下反應制得氫氣，同時生成硫酸鋅；請寫出該反應化學方程式為Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；實驗室制取并收集氫氣的裝置組合為BD或BE；寫出氫氣燃燒的化學方程式為2H2+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H2O．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列溶液中溶質都是酸的是（　　）
A．H+、Na+、Cl-、NO3-B．H+、SO42-、Cl-、NO3-
C．K+、Na+、Cl-、NO3-D．Ca2+、SO42-、Cl-、NO3-

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

16．氫氧化鈉是一種重要的化工原料，廣泛應用于造紙、印染和煉油工業，生活中還用來除去油脂．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

3．某興趣小組同學用大理石和鹽酸反應制取二氧化碳，將制得的氣體通入澄清石灰水，觀察到石灰水未變渾濁，他們對此現象產生了好奇．同學們提出了下列三個假設：
假設①：石灰水已變質；假設②：制得的氣體中無二氧化碳；假設③：制得的氣體中有一定量的氯化氫氣體．
（1）同學們先探究假設①是否成立．他們將適量的原試劑瓶中的澄清的石灰水倒入小試管中，然后通入二氧化碳氣體（填寫實驗操作），他們根據實驗現象確認了石灰水未變質．他們接著探究，通過實驗否定了假設②．
（2）同學們繼續設計了兩個實驗來探究假設③，如表所示：
實驗操作
實驗現象出現白色沉淀？
實驗結論制得的氣體中有氯化氫氣體制得的氣體中有氯化氫氣體
上述實驗一中的A物質是硝酸銀溶液，實驗二中的實驗現象是產生氣泡
（3）同學們通過實驗確定了澄清石灰水未變渾濁的原因是制得的氣體中含有一定量的氯化氫氣體．請解釋將制得的氣體通入澄清石灰水后，石灰水不變渾濁的原因是稀鹽酸和氫氧化鈣反應生成了氯化鈣和水．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列歸納和總結完全正確的一組是（　　）
A．對安全的認識B．用“化學”眼光分析
①點燃可燃性氣體前一定要驗純
②煤氣泄漏立即打開排氣扇
③煤礦礦井要保持通風、嚴禁煙火		①洗滌劑去除油污是因為乳化作用
②用適量的熟石灰可中和土壤的酸性
③用水滅火是降低溫度至可燃物的著火點以下
C．化學與健康D．對除雜和鑒別的認識
①霉變的大米洗凈燒熟后可以食用
②利用甲醛水溶液浸泡水產品防腐
③人體缺鐵會導致貧血		①用灼熱的CuO除去CO中少量CO2
②用Ca（OH）2溶液除去NaOH溶液中的Na2CO3
③用燃燒的方法區分羊毛和滌綸
A．AB．BC．CD．D

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

1．根據下列裝置，結合所學化學知識回答下列問題．

（1）寫出標號儀器①的名稱：錐形瓶；
（2）實驗室選擇裝置A用高錳酸鉀制取氧氣時，你認為A裝置存在的問題是試管口無棉花，選擇收集裝置應依據氧氣密度和溶解性的性質，該反應的化學方程式是2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）實驗室可以選擇裝置BC（填字母）制取并收集CO2氣體，該反應的化學方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，驗滿的方法是將燃著的木條平放在集氣瓶口，木條熄滅，證明滿了；
（4）通常情況下，SO2是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣大，易溶于水且水溶液顯酸性．實驗室里，用亞硫酸鈉固體和濃硫酸反應制取SO2．實驗室制取SO2選擇的發生裝置是B（填字母），若選擇F裝置收集SO2，氣體應該從a口（填“a”或“b”）進入，實驗結束后剩余的SO2氣體用氫氧化鈉溶液吸收，吸收的目的是防止二氧化硫污染空氣．

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