Question

鋁、鐵、銅是生活中常見的金屬．
（1）用鐵鍋做飯主要是利用鐵具有良好的

 

性．
（2）人們大量使用的是合金而不是純金屬，這是因為合金具有更多優良的性能，例如：黃銅比純銅硬度

 

（填“大或小”）
（3）鋁制品比鐵更耐腐蝕的原因是鋁在空氣中形成了致密的氧化層（用化學方程式表示）

 

（4）顆粒大小達到納米級的單質鐵具有很強的反應活性，俗稱納米鐵．在高溫環境下，H₂和FeCl₂可發生置換反應生成納米鐵和另一種化合物，寫出該反應的化學方程式

 

，該反應過程中需要以高純氮氣作保護氣，其原因是

 

．
納米鐵粉在空氣中受撞擊時會燃燒，生成一種黑色固體，寫出該反應的化學方程式

 

（5）銅銹的主要成分是銅綠【Cu₂（OH）₂CO₃】，它受熱會分解生成三種氧化物，銅綠分解的化學方程式為

 

；依照鐵釘銹蝕條件的探究方法進行銅生成銅綠條件的探究實驗（如圖），你認為還需要補充做銅銹蝕與

 

有關系的實驗．

Answer 1

考點：金屬的物理性質及用途,合金與合金的性質,金屬的化學性質,金屬銹蝕的條件及其防護,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：（1）根據鐵的物理性質來解答；
（2）根據合金的性質來解答；
（3）根據反應物和產物以及反應條件書寫化學方程式，注意要規范；
（4）根據反應物和產物以及反應條件書寫化學方程式，注意要規范；
（5）根據反應物和產物以及反應條件書寫化學方程式；根據銅銹的成分分析銅銹蝕的條件．

解答：解：（1）用鐵鍋做飯主要是利用鐵具有良好的導熱性；
（2）形成合金后，合金的硬度比純金屬的硬度大，因此，黃銅比純銅硬度大；
（3）鋁與氧氣反應生成氧化鋁，化學方程式為：4Al+3O₂=2Al₂O₃；
（4）H₂和FeCl₂可發生置換反應生成納米鐵和氯化氫，化學方程式為：H₂+FeCl₂

高溫  .

Fe+2HCl，該反應過程中需要以高純氮氣作保護氣，其原因是
防止生成的鐵被氧化；納米鐵粉在空氣中受撞擊時會燃燒，生成一種黑色固體，是鐵與氧氣反應生成四氧化三鐵，化學方程式為：3Fe+2O₂

點燃  .

Fe₃O₄；
（5）銅綠受熱分解生成氧化銅、水和二氧化碳，化學方程式為：Cu₂（OH）₂CO₃

△   .

2CuO+H₂O+CO₂↑，應為銅綠中含有碳元素，所以銅生銹還與二氧化碳有關，因此還需要補充做銅銹蝕與二氧化碳有關系的實驗．
故答案為：（1）導熱；
（2）大；
（3）4Al+3O₂═2Al₂O₃；
（4）H₂+FeCl₂

高溫  .

Fe+2HCl，防止生成的鐵被氧化；3Fe+2O₂

點燃  .

Fe₃O₄；
（5）Cu₂（OH）₂CO₃

△   .

2CuO+H₂O+CO₂↑，CO₂．

點評：本題考查知識點較多，需要學生在平時的學習中要多加積累．