Question

【題目】氫化鈣（CaH2）是一種白色細顆粒狀固體，能與水發(fā)生劇烈反應，有氣泡冒出，其反應的化學方程式為：CaH2+2H2O= Ca(OH)2+_______（請補充完整），常用作登山運動員的能源提供劑。某化學實驗小組為探究氫化鈣的性質，將一定量的CaH2加入到碳酸鈉溶液中，立即產生大量氣泡，且溶液變渾濁。充分反應后過濾，得到濾渣和濾液，濾渣中一定有的物質是_________（填名稱）。為進一步確定濾液中所含溶質的成分，他們進行了以下實驗探究。

（提出猜想）猜想一：NaOH 猜想二：NaOH和Ca(OH)2 猜想三：NaOH和Na2CO3；猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2 經過討論，大家一致認為猜想四不合理，理由是（用化學方程式表示）_______。

（實驗驗證）

實驗	現象	結論
（1）取少量濾液，向其中滴入少量碳酸鈉溶液	無明顯現象	猜想____不成立
（2）另取少量濾液，向其中加入①___________________	②_____________	猜想三成立

（反思與拓展）

（1）若向NH4Cl的溶液中加入一定量的CaH2，充分反應，產生的氣體有_______________。

（2）若NaH的化學性質與CaH2相似，則NaH與水反應的化學方程式為_________________。

Answer 1

【答案】2H2 碳酸鈣 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 二 足量稀鹽酸（合理即可） 有氣泡產生 H2、NH3 NaH+H2O= NaOH+H2↑

【解析】

化學反應前后各種原子個數相等，反應前有Ca、6H、2O，反應后有Ca、2H、2O，所以還應該有4H，該反應的化學方程式為：CaH2+2H2O= Ca(OH)2+2H2↑。將一定量的CaH2加入到碳酸鈉溶液中，CaH2與碳酸鈉溶液中的水反應生成Ca(OH)2，Ca(OH)2與碳酸鈉溶液反應生成碳酸鈣白色沉淀和氫氧化鈉，反應的化學方程式為CaH2+2H2O= Ca(OH)2+2H2↑、Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，故濾渣中一定有的物質是碳酸鈣。

[提出猜想]能發(fā)生反應的物質不能同時存在，碳酸鈉能與氫氧化鈣反應，故猜想四不合理。發(fā)生反應的化學方程式為：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

[實驗驗證]（1）取少量濾液，向其中滴入少量碳酸鈉溶液，無明顯現象，說明濾液中無氫氧化鈣，猜想二不成立；

（2）猜想三成立，即濾液中含有NaOH和Na2CO3，碳酸鈉屬于碳酸鹽，能與稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體而有氣泡產生，故另取少量濾液，向其中加入足量稀鹽酸，有氣泡產生，則猜想三成立。

[反思與拓展]（1）若向NH4Cl的溶液中加入一定量的CaH2，發(fā)生的反應有：CaH2+2H2O= Ca(OH)2+2H2↑、2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑，故充分反應，產生的氣體有H2、NH3。

（2）若NaH的化學性質與CaH2相似，則NaH與水反應的化學方程式為：NaH+H2O= NaOH+H2↑。