Question

15．如將濃硫酸敞口放置在空氣中一段時間后，濃硫酸的質量將會增加，溶質質量分數將會減小；如將濃鹽酸敞口放置在空氣中一段時間后，質量將會減小（填“增加”、“減小”或“不變”），在瓶口會產生白霧．盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶要密封保存原因2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．（用化學方程式表示）

Answer 1

分析 根據濃硫酸具有吸水性和濃鹽酸具有揮發性進行分析；二氧化碳和氫氧化鈉反應會生成碳酸鈉和水．

解答 解：濃硫酸具有吸水性，吸收水分后，溶液質量增加，溶質質量分數減小；
濃鹽酸具有揮發性，敞口放置在瓶口會產生白霧，揮發后溶質減少，溶質質量分數減小；
氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，故盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶要密封保存，這一變化的化學反應為：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；
故答案為：增加，減小，減小，白霧，2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．

點評 通過該題需要識記濃硫酸的吸水性和濃鹽酸的揮發性，敞口放置，濃硫酸質量增加，濃鹽酸質量減少，二者的質量分數都會減小．