Question

6．根據如圖回答問題：

（1）實驗室用高錳酸鉀制取并收集較干燥的氧氣，制取裝置是將組合A和D（填裝置序號，下同），反應的符號表達式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（2）實驗室可以用過氧化氫和二氧化錳混合制取氧氣，制取裝置是將B、F組合，選擇發生裝置B的依據是過氧化氫溶液是液體，二氧化錳是固體，且反應不需要加熱，選擇收集裝置F的依據是氧氣不易溶于水．
（3）實驗室常用碳化鈣（塊狀固體，化學式為CaC₂）與水反應制取乙炔（C₂H₂）體．該反應非常劇烈，乙炔密度比空氣略小且難溶于水．實驗室欲制取并收集較純凈的乙炔，要求做到節約、安全，可選用組合C和F．
（4）若用圖G所示裝置收集氫氣，則氫氣應從b（填a或b）通入．

Answer 1

分析 （1）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，屬于固體加熱型，用排空氣法收集的氣體比較干燥，進行分析解答．
（2）在實驗室制取氣體，“制取”包括發生裝置和收集裝置；發生裝置的選定與反應物的狀態和反應條件有關；考慮實驗室選擇氣體收集方法時，是否能選用排水法要考慮氣體的溶解性和是否與水反應；是否能選用排空氣法要考慮氣體的密度比空氣大還是小；進行分析解答．
（3）根據實驗室常用碳化鈣（塊狀固體）與水反應制取乙炔，屬于固液常溫型，該反應非常劇烈，乙炔密度比空氣略小且難溶于水，進行分析解答．
（4）根據氫氣的密度比空氣的小，進行分析解答．

解答 解：（1）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，屬于固體加熱型，用排空氣法收集的氣體比較干燥，氧氣的密度比空氣的大，應用向上排空氣法收集；故制取裝置組合是A和D．
高錳酸鉀在加熱條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應的化學方程式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（2）實驗室可以用過氧化氫和二氧化錳混合制取氧氣，制取裝置是將B、F組合，選擇發生裝置B的依據是過氧化氫溶液是液體，二氧化錳是固體，且反應不需要加熱．
選擇收集裝置F的依據是氧氣不易溶于水．
（3）實驗室常用碳化鈣（塊狀固體）與水反應制取乙炔，屬于固液常溫型，該反應非常劇烈，應該選擇C裝置（能通過控制滴加液體的速率控制反應速率）來制取；乙炔密度比空氣略小且難溶于水，可選用排水法收集．
（4）氫氣的密度比空氣的小，若用圖G所示裝置收集氫氣，則氫氣應從b端通入，將空氣從c端排出．
故答案為：（1）A和D；2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（2）過氧化氫溶液是液體，二氧化錳是固體，且反應不需要加熱；氧氣不易溶于水；
（3）C和F；
（4）b．

點評 本題難度不大，是中考的重要考點之一，熟練掌握實驗室中制取氧氣的反應原理、發生裝置和收集裝置的選擇依據等是正確解答本題的關鍵．