Question

15．已知碳12原子的質量為1.993×10^-26kg，若A 原子的質量為9.288×10^-26kg，且A原子核內質子數比中子數少4個．試計算：
（1）A原子的相對原子質量是多少？（結果為整數）
（2）A原子的核外電子數是多少？
（3）A原子的中子數是多少？

Answer 1

分析 （1）根據某原子的相對原子質量=$\frac{該元素的一個原子的質量}{一種碳原子質量×\frac{1}{12}}$，結合題意進行分析解答即可．
（2）根據原子中：核電荷數=核內質子數=核外電子數，相對原子質量=質子數+中子數，進行分析解答．
（3）根據A原子核內質子數比中子數少4個，進行分析解答．

解答 解：（1）碳12原子的質量為1.993×10^-26kg，若A 原子的質量為9.288×10^-26kg，A原子的相對原子質量是$\frac{9.288×1{0}^{-26}kg}{1.993×1{0}^{-26}kg×\frac{1}{12}}$≈56．
（2）相對原子質量=質子數+中子數，A原子核內質子數比中子數少4個，設質子數為x，則x+x+4=56，x=26；原子中：核電荷數=核內質子數=核外電子數，則A原子的核外電子數是26．
（3）A原子核內質子數比中子數少4個，則A原子的中子數是26+4=30．
答：（1）A原子的相對原子質量是56；（2）A原子的核外電子數是26；（3）A原子的中子數是30．

點評 本題難度不大，掌握原子的相對原子質量=$\frac{該元素的一個原子的質量}{一種碳原子質量×\frac{1}{12}}$、原子中核電荷數=核內質子數=核外電子數、相對原子質量=質子數+中子數是正確解答本題的關鍵．