Question

16．把50g高錳酸鉀加熱一段時間后，冷卻，稱得剩余固體的質量為46.8g．
（1）請標出高錳酸鉀中錳元素的化合價K$\stackrel{+7}{Mn}$O₄，二氧化錳中氧元素的質量分數是36.8%．（計算結果精確到0.1%）
（2）上述反應生成的氧氣的質量是3.2g．
（3）通過計算判斷高錳酸鉀是否完全反應？

Answer 1

分析 （1）根據在化合物中正負化合價代數和為零，化合物中元素的質量分數=$\frac{相對原子質量×原子個數}{相對分子質量}$×100%，進行解答．
（2）在化學反應中遵循質量守恒定律，參加反應的物質的質量總和等于反應后生成的物質的質量總和，可以據此根據題中所給固體減少的質量可以求算出生成氧氣的質量；
（3）根據生成的氧氣的質量結合化學方程式，可以算出參加反應的高錳酸鉀的質量．

解答 解：（1）根據在化合物中正負化合價代數和為零，鉀元素化合價為+1價，氧元素的化合價為-2價，設KMnO₄中錳元素的化合價為x，則：（+1）+x+（-2）×4=0，解答 x=+7．二氧化錳中氧元素的質量分數是$\frac{16×2}{55+16×2}×100%$=36.8%．故填：K$\stackrel{+7}{Mn}$O₄；36.8%．
（2）根據質量守恒定律可以知道生成氧氣的質量為：50g-46.8g=3.2g；故填：3.2g；
（3）設參加反應的高錳酸鉀的質量為x
2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
   316                                     32
   x                                       3.2g
$\frac{316}{x}=\frac{32}{3.2g}$
解得：x=31.6g
所以高錳酸鉀沒有完全反應．故填：沒有．

點評 要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記根據化學反應方程式的計算步驟和格式，以及與之相關的知識等．然后，根據所給的問題情景或圖表信息等，結合所學的相關知識和技能，細致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．