Question

稱取12.5g石灰石（主要成分是CaCO₃，雜質不參加反應，也不溶于水）放人燒杯中，向其中加入105.4g稀鹽酸，二者恰好完全反應．反應結束后稱量燒杯中剩余物質的總質量為113.5g（不包括燒杯的質量，且氣體的溶解忽略不計）．試計算：
（1）產生的二氧化碳的質量．  
（2）石灰石中碳酸鈣的質量分數．
（3）最終所得溶液的溶質質量分數．

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數的簡單計算

專題：溶質質量分數與化學方程式相結合的計算

分析：根據反應前后的質量差可以計算生成的二氧化碳的質量，根據二氧化碳的質量可以計算石灰石中碳酸鈣的質量、生成氯化鈣的質量，進一步可以計算石灰石中碳酸鈣的質量分數、最終所得溶液的溶質質量分數．

解答：解：（1）產生的二氧化碳的質量為：12.5g+105.4g-113.5g=4.4g，
答：產生的二氧化碳的質量為4.4g．
（2）解：設石灰石中碳酸鈣的質量為x，生成氯化鈣的質量為y，
 CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
  100          111        44
   x            y         4.4g

100

44

=

x

4.4g

，

111

44

=

y

4.4g

，
x=10g，y=11.1g，
石灰石中碳酸鈣的質量分數為：

10g

12.5g

×100%=80%，
答：石灰石中碳酸鈣的質量分數為80%．
（3）最終所得溶液的質量為：10g+105.4g-4.4g=111g，
最終所得溶液的溶質質量分數為：

11.1g

111g

×100%=10%，
答：最終所得溶液的溶質質量分數為10%．

點評：本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規范性和準確性．