Question

將6.8g含雜質的鋅粒，加入到盛有50.0g過量的稀硫酸的燒杯中（雜質不溶于水，也不與稀硫酸反應），充分反應后，稱得燒杯內物質的總質量為56.6g．試計算：
（1）生成氫氣的質量．
（2）鋅粒中所含鋅的質量分數（精確到0.1%）．
（3）所得溶液的質量分數是多少？

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數的簡單計算

專題：溶質質量分數與化學方程式相結合的計算

分析：根據反應前后的質量差可以計算生成氫氣的質量，根據氫氣的質量可以計算鋅、硫酸鋅的質量，進一步可以計算鋅粒中所含鋅的質量分數、所得溶液的質量分數．

解答：解：（1）根據質量守恒定律，生成氫氣的質量為：6.8g+50.0g-56.6g=0.2g，
答：生成了0.2g氫氣．
（2）解：設鋅粒中含鋅的質量為x，生成硫酸鋅的質量為y，
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65       161   2                  
x         y    0.2g

65

2

=

x

0.2g

，

161

2

=

y

0.2g

，
x=6.5g，y=16.1g，
鋅粒中鋅的質量分數為：

6.5g

6.8g

×100%=95.6%，
答：鋅粒中所含鋅的質量分數為95.6%．
（3）溶液的質量為：6.5g+50.0g-0.2g=56.3g，
所得溶液的質量分數為：

16.1g

56.3g

×100%=28.6%，
答：所得溶液的質量分數為28.6%．

點評：本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規范性和準確性．