Question

過氧化鈉（Na₂O₂）是一種重要的氧化劑，它與水反應產生氧氣的化學方程式為：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑．現將一定量的Na₂O₂加入盛有87.6g水的燒杯中，完全反應后，稱得溶液的質量比反應前過氧化鈉和水的總質量減少了3.2g（假定水蒸氣的揮發忽略不計）．請回答：
（1）反應生成氧氣的質量為

 

g．
（2）計算反應后所得溶液中溶質的質量分數．（寫出詳細的計算過程）

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數的簡單計算

專題：溶質質量分數與化學方程式相結合的計算

分析：（1）根據質量守恒定律可以知道反應前后減少的質量即為氧氣的質量；
（2）根據反應的化學方程式可以知道反應后的溶液為氫氧化鈉溶液，可以根據氧氣的質量結合化學方程式求算出氫氧化鈉的質量，進而求算出氫氧化鈉溶液的質量分數．

解答：（1）根據質量守恒定律可以知道反應前后減少的質量即為氧氣的質量，即生成氧氣的質量為3.2g．
（2）解：設參加反應的過氧化鈉的質量為x，生成氫氧化鈉的質量為y．
2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑
156　　　　　　160　　32
x　　　　　　　y　　3.2 g

156

x

=

32

3.2g

，

160

y

=

32

3.2g

解得x=15.6 g，y=16 g
反應后所得溶液中溶質的質量分數=

16g

87.6+15.6g-3.2g

×100%=16%
故答案為：（1）3.2；（2）答：反應后所得溶液中溶質的質量分數16%．

點評：要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記根據化學反應方程式的計算步驟和格式，以及與之相關的知識等．然后，根據所給的問題情景，結合所學的相關知識和技能，細致地分析題意并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地解答即可．