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根據已配平的化學方程式2A+10O₂═6CO₂+8H₂O可推測A的化學式是

．

考點：質量守恒定律及其應用

專題：化學用語和質量守恒定律

分析：在化學反應中遵循質量守恒定律，即反應前后元素的種類不變，原子的種類、個數不變．

解答：解：
由2A+10O₂═6CO₂+8H₂O可知，左邊20個氧原子，右邊20個氧原子、6個碳原子、16個氫原子，根據質量守恒定律的元素守恒，兩邊的原子種類和個數應該相等，所以左邊還差了6個C原子和16個H原子，所以A的化學式就是C₃H₈．
故答案為：C₃H₈．

點評：在化學反應中遵循質量守恒定律，參加反應的物質的質量總和等于反應后生成的物質的質量總和．

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科目：初中化學 來源： 題型：

水是生命之源．聯合國確定，每年的3月22日為世界水日，以警示人類面臨淡水危機．
（1）如圖是實驗室電解水的實驗裝置，該裝置中b試管中產生氣體是

，檢驗該氣體的方法是

．
（2）水的硬度過大會給生活和生產帶來麻煩，檢驗某水樣是硬水還是軟水的方法是

，人們在日常生活中常用來降低水的硬度的方法是

．
（3）下列行為，不利于保護水資源的是

．
A．工業廢水直接排入江河
B．大量使用農藥和化肥
C．給農作物澆水時用噴灌或滴灌替代大水漫灌
D．加強城市污水處理系統建設．

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科目：初中化學 來源： 題型：

小李和小王對孔雀石[堿式碳酸銅Cu₂（OH）₂CO₃]受熱完全分解后的產物進行探究．
【查閱資料】（1）孔雀石加熱完全分解后生成了水蒸氣、二氧化碳氣體和一種黑色固體；
（2）無水硫酸銅遇水變成藍色；
（3）氧化銅能與稀硫酸發生反應．
【猜想】小李根據堿式碳酸銅化學式對黑色固體產物做出猜想：①可能是碳；②可能是氧化銅；③可能是碳和氧化銅的混合物．他做出以上猜想的依據是

．
【設計實驗】實驗Ⅰ：按如圖進行實驗，證明分解產物中有H₂O和CO₂．

（以上裝置的連接順序是：a接d，e接b）．
實驗Ⅱ：為驗證猜想，他們設計如下實驗方案：向盛有少量黑色固體的試管中加入足量的稀硫酸，振蕩，待完全反應后靜置觀察現象．
【現象和結論】實驗Ⅰ中：U型管中的無水硫酸銅變成藍色，證明產物中有

；證明產物中有CO₂的現象是

．
實驗Ⅱ中：根據試管中出現溶液變為藍色，黑色固體全部溶解的現象，所以猜想

正確．因此，孔雀石受熱完全分解的化學方程式為

．

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科目：初中化學 來源： 題型：

水是生命之源，萬物之基，是人類最寶貴的自然資源
（1）構成物質的基本微粒有分子、原子、離子．從微粒角度看：水是由

構成的．
（2）從變化角度看：化學變化不但生成新物質而且還伴隨能量變化．水通電分解生成未來最理想的能源--氫氣，是將電能轉化為

能，但該方法不節能，需要尋找更為有效的節能方法，以促進水的分解；
（3）我國規定水質必須在感官性指標、化學指標、病理學指標等方面達標后方可以成為生活飲用水．各種指標的主要要求為：a．不得呈現異色 b．不得有異嗅異味 c．水應澄清透明 d．不得含有細菌和病毒
①a、b兩個指標可以利用

的吸附作用（填物質名稱）而達到；
②自來水廠生產自來水的過程如圖所示：

由圖可知凈化水時，c、d兩個指標可通過上圖中的B、C、

（填序號）過程而達到．
③水的硬度是一項重要的化學指標．日常生活中用

來區別硬水與軟水，其現象和結論是：

．
④寫出一種生活中節約用水的具體措施：

．

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科目：初中化學 來源： 題型：

寫出下列溶液中的溶質的化學式；
澄清的石灰水

；
稀鹽酸

；
75%的醫用酒精

；
碘酒

；
Zn與稀硫酸恰好完全反應后的溶液

；
食鹽水

．

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科目：初中化學 來源： 題型：

“用微觀的眼光看世界”是學習化學的重要方法，按要求填空．
（1）在下列空格上填寫適當的化學用語或化學用語表示的意義．
氦氣

；2個五氧化二磷分子

；一個亞鐵離子

；nN₂

； K

O₃

．
（2）按要求填空．
①2H₂O：大2表示

；小2表示

．
②3SO₄^2-：2表示

．
③A原子結構示意圖中，3表示

，易

電子（填得或失）成為

離子（填陰或陽），其離子符號為

．B原子結構示意圖中，17表示

，易

電子（填得或失）成為

離子（填陰或陽），其離子符號為

．
④由上述③中AB兩種離子形成的化合物的化學式為

，名稱

．

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科目：初中化學 來源： 題型：

有A、B、C、D四種物質，A是無色無氣味的氣體，B在A中可以劇烈燃燒，發出耀眼的強光，生成一種白色固體C，將燃燒的木條伸入無色無味的D中，木條熄滅，向D中加澄清石灰水并振蕩，石灰水變渾濁．由此可以推斷：A是

；B是

；C是

；D是

．

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科目：初中化學 來源： 題型：

空氣中氧氣的體積分數是

，氮氣的體積分數是

．

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科目：初中化學 來源： 題型：

我國著名的閩籍制堿專家侯德榜，在純堿制造方面做出了重大貢獻．用“侯氏制堿法”制得的純堿中常含有氯化鈉等雜質，化學興趣小組欲對某品牌純堿樣品中碳酸鈉的質量分數進行實驗探究，在老師的指導下，他們設計了下列兩種實驗方案進行試驗．
資料摘要：
Ⅰ．碳酸鈉和氯化鈣能發生復分解反應．
Ⅱ．濃硫酸具有很強的吸水性；堿石灰常用于吸收水蒸氣和二氧化碳．
【方案一】樣品與氯化鈣溶液反應，測定Na₂CO₃的質量分數樣品與氯化鈣溶液的反應實驗（雜質不與氯化鈣溶液反應）：

實驗操作	實驗現象	實驗結論
取一定量純堿樣品配成溶液后，滴加過量的CaCl₂溶液．	產生白色沉淀	反應的化學方程式： Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl

（1）分析滴加的CaCl₂溶液要過量的原因：

；
（2）將反應后的混合物進行過濾，把獲得的沉淀物進行洗滌、干燥、稱量．利用沉淀物質量計算Na₂CO₃的質量分數為91%．如果不洗滌沉淀物會造成測定結果大于91%，這是因為

．
【方案二】樣品與稀鹽酸反應，測定Na₂CO₃的質量分數，利用下圖所示實驗裝置（鐵架臺略去）和試劑，通過測定樣品和稀鹽酸反應產生的CO₂氣體的質量，計算Na₂CO₃的質量分數（裝置氣密性良好，忽略鹽酸的揮發性且每步反應或作用都是完全的）．

（3）打開止水夾K，先對裝置A和B（已連接）通入已除去CO₂的空氣一會兒，以排盡裝置A和B中含有的

，再接上裝置C和D．
（4）關閉止水夾K，加入足量的稀鹽酸（雜質不與鹽酸反應），裝置A中樣品產生氣體的化學方程式為

．
（5）待裝置A中的反應結束后，再一次打開止水夾K，繼續往裝置通入已除去CO₂的空氣一會兒．裝置

（填標號）在反應前后的質量差就是產生CO₂的質量，由此計算出該樣品中Na₂CO₃的質量分數．若沒有裝置D，將會使測定結果

（選填“偏大”或“偏小”）．

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