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19．下列關于常見酸堿鹽的說法，錯誤的是（　　）
A．濃硫酸的脫水性屬于化學性質
B．Na2CO3•10H2O在干燥的環境中會慢慢失去結晶水，這個過程叫風化，風化屬于化學變化
C．濃硫酸需要密封保存是為了防止其吸收空氣中的水分而變質
D．濃鹽酸在敞口容器中放置一段時間后，其溶液質量減小，溶質質量分數變小

分析 A、根據化學性質的概念進行判斷．
B、根據風化和化學變化的概念判斷．
C、根據濃硫酸的物理性質和化學變化的概念判斷．
D、根據濃鹽酸的物理性質可判斷．

解答 解：A、濃硫酸的脫水性需要在化學變化中才能表現出來，屬于化學性質，所以A說法正確．
B、風化過程中有新物質生成，屬于化學變化，所以B說法正確．
C、因為濃硫酸具有吸水性，所以必須密閉保存，但此過程中沒有新物質生成，不變質，所以C說法錯誤．
D、濃鹽酸有揮發性，敞口放置HCl會逸出，溶液質量會減小，溶質質量分數變小，所以D說法正確．
故選C．

點評 本題重點考查了常見酸堿的物理性質、保存及用途．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

20．A、B均為純凈物，C、D、E均為混合物；①～⑤五條途徑都會產生O2，實驗室可利用途徑①、②、③反應來制取O2．常溫下，A、B為固體，C為液體．在B中加入少量的A
可以使B受熱分解產生氧氣的速率明顯加快．工業上可通過途徑④來生產O2，自然界可通過途徑⑤來提供O2．
（1）寫出A固體顏色紫黑色．
（2）在B中加入少量的A可以使B受熱分解產生氧氣的速率明顯加快的原因是高錳酸鉀分解產生的二氧化錳是氯酸鉀分解制氧氣的催化劑．
（3）混合物C的成份是（寫化學式）H2O2，H2O．
（4）工業上需要大量的O2時，一般采用的方法是分離液態空氣法．
（5）途徑⑤的能量轉化形式是光能轉化為化學能．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

10．化學實驗必須嚴格按要求進行，否則會造成實驗的失敗．分析下述實驗失誤的原因（每種情況回答一點理由即可）：
（1）過濾后發現濾液仍渾濁濾紙破損；
（2）做鐵絲燃燒實驗時發現集氣瓶底破裂．實驗前集氣瓶中未預留少量水．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

7．鈉的元素符號是：Na，請畫出其原子結構示意圖．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

14．2015年8月12日晚天津開發區化工廠發生爆炸事故．化工廠里面有各種危險化學品，其中有一種叫電石的固體，其主要成分為碳化鈣（CaC2），可與水反應生成可燃性氣體乙炔（C2H2），十分危險，同時生成一種白色固體．
【提出問題】白色固體是什么物質？
【作出猜想】猜想一：CaO；      猜想二：CaCO3；        猜想三：Ca（OH）2．
進行上述猜想的依據是碳化鈣中含鈣元素和碳元素，水中含氧元素．
【交流與反思】經過同學們交流討論，認為猜想一不成立．否定猜想一的理由是CaO+H2O=Ca（OH）2（用化學方程式說明）．
【進行實驗】（一）取少量白色固體放入試管中，滴入稀鹽酸，沒有觀察到有氣泡產生，證明猜想二不成立．
（二）取少量白色固體加入水中，取上層清液，加入少量碳酸鈉溶液，有白色沉淀出現，證明猜想三成立．碳化鈣與水反應的方程式為CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

4．某晶牌變色眼鏡的鏡片在強光下會變成暗棕色，當光線變暗時，鏡片幾乎變成無色透明．原來，變色眼鏡是在普通鏡片中加入了適量的溴化銀和氧化銅的微晶粒．
（1）當強光照射時，溴化銀分解為銀和溴，使鏡片呈現暗棕色．當光線變暗時，銀和溴（Br2）在氧化銅的催化作用下，重新化合生成溴化銀（AgBr），鏡片的顏色變淺．該反應的化學方程式為2Ag+Br2$\frac{\underline{\;CuO\;}}{\;}$2AgBr．
（2）光進入眼球時，瞳孔根據光線的強弱可進行調節．完成這一反射活動的神經結構叫做放射弧．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列有關化學知識的敘述I和II均正確并有因果關系的是（　　）
選項敘述I敘述Ⅱ
AKNO3的溶解度大用蒸發結晶法除去KNO3中混有的NaCl
BBaSO4難溶于酸用鹽酸和BaCl2溶液檢驗SO42-
C在食物中可適量使用食品添加劑食品添加劑都是用來增加食物的營養成分的
DCa（OH）2能制成澄清石灰水可配制溶質質量分數為20%的Ca（OH）2溶液
A．AB．BC．CD．D

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

8．寫出以下元素名稱或元素符號：
S硫；鐵Fe；Ca鈣；鎂Mg；氖Ne；錳Mn；
C碳；銅Cu；Al鋁；鐵Fe；氯Cl；鈉Na．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

9．根據下列實驗裝置圖，回答問題：

（1）寫出標有序號的儀器的名稱①試管、②酒精燈．
（2）用A、C組合，可以制取一種氣體，其反應的化學方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
（3）通常情況下，氨氣（NH3）是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水，形成的溶液是氨水．實驗室用加熱氯化銨和消石灰（氫氧化鈣）的固體混合物制取氨氣．
①實驗室制取氨氣的發生裝置，可選用B（填裝置編號）；為防止多余的氨氣逸散到空氣中，可用水（填物質名稱）吸收．最好選用G裝置吸收，理由是G裝置能夠防止液體倒吸．
②若將產生的氨氣通入滴有酚酞試液的水中，溶液變成紅色．

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