Question

14．2015年8月12日晚天津開發區化工廠發生爆炸事故．化工廠里面有各種危險化學品，其中有一種叫電石的固體，其主要成分為碳化鈣（CaC₂），可與水反應生成可燃性氣體乙炔（C₂H₂），十分危險，同時生成一種白色固體．
【提出問題】白色固體是什么物質？
【作出猜想】猜想一：CaO；      猜想二：CaCO₃；        猜想三：Ca（OH）₂．
進行上述猜想的依據是碳化鈣中含鈣元素和碳元素，水中含氧元素．
【交流與反思】經過同學們交流討論，認為猜想一不成立．否定猜想一的理由是CaO+H₂O=Ca（OH）₂（用化學方程式說明）．
【進行實驗】（一）取少量白色固體放入試管中，滴入稀鹽酸，沒有觀察到有氣泡產生，證明猜想二不成立．
（二）取少量白色固體加入水中，取上層清液，加入少量碳酸鈉溶液，有白色沉淀出現，證明猜想三成立．碳化鈣與水反應的方程式為CaC₂+2H₂O=Ca（OH）₂+C₂H₂↑．

Answer 1

分析 【做出猜想】
根據質量守恒定律的元素守恒可知，白色固體可能是氧化鈣，或碳酸鈣，或氫氧化鈣；
【交流反思】
氧化鈣能和水反應生成氫氧化鈣；
【進行實驗】
考慮：二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，碳化鈣與水反應生成氫氧化鈣和乙炔．

解答 解：【做出猜想】根據質量守恒定律的元素守恒，化學變化過程中元素種類不變，反應前有鈣、碳、氫、氧元素，故生成的白色固體可能是CaO或CaCO₃或Ca（OH）₂，故答案為：CaCO₃；碳化鈣中含鈣元素和碳元素，水中含氧元素；
【交流反思】因為CaO能與水反應生成氫氧化鈣，故猜想一不成立，化學方程式：CaO+H₂O=Ca（OH）₂，故答案為：CaO+H₂O=Ca（OH）₂；
【進行實驗】
（一）根據碳酸鈣能和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；如果取少量白色固體放入試管中，滴加稀鹽酸，沒有觀察到氣泡放出，則證明猜想二不成立，故答案為：有氣泡產生；
（二）根據碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉．使澄清的石灰水變渾濁；則取少量白色固體加入到水中，取上層清液，加入少量碳酸鈉溶液，有白色沉淀出現，證明猜想三成立．碳化鈣與水反應的方程式為：CaC₂+2H₂O=Ca（OH）₂+C₂H₂↑．
故答案為：少量碳酸鈉溶液；CaC₂+2H₂O=Ca（OH）₂+C₂H₂↑．

點評 本題考查探究物質的組成或測量物質的含量，為高頻考點，側重分析、推斷能力的綜合考查，題目難度中等．