Question

17．甲、乙兩個實驗小組利用如圖裝置（夾持裝置已略去），做了一個興趣實驗，證明了二氧化碳與氫氧化鈉的反應產物中有碳酸鈉生成．他們的實驗步驟如下：
①在玻璃管中加入一定量碳酸鈣，關閉K₁、K₃，打開K₄，從分液漏斗放入稀鹽酸并收集二氧化碳
②打開K₁，使玻璃管中的液體流入燒杯，并用清水沖洗
③關閉K₁，從分液漏斗向玻璃管中加入氫氧化鈉溶液
④使二氧化碳與氫氧化鈉充分反應
⑤關閉K₃，打開K₄，從分液漏斗放入稀鹽酸
⑥打開K₁，使玻璃管中的液體流入燒杯
回答下列問題：
（1）步驟①中發生反應的化學方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O．
（2）步驟④的具體操作是關閉K₃，打開K₄，推動注射器活塞使液體進入集氣瓶，并將二氧化碳壓入玻璃管內．
（3）整個過程中注射器的作用是容納集氣瓶內液體，排除氣體．
（4）在步驟⑥中，甲乙兩組觀察到了不同的現象．甲組發現燒杯中液體變渾濁；乙組發現燒杯中產生了大量氣泡．兩組產生不同現象的原因是步驟①中所加鹽酸的量不同，甲組同學所用鹽酸適量，而乙組同學所用鹽酸過量．

Answer 1

分析 （1）根據碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳進行分析；
（2）根據步驟④的具體操作是將集氣瓶內的二氧化碳壓入玻璃管內與氫氧化鈉進行分析；
（3）根據整個過程中注射器的作用是容納集氣瓶內液體，排除氣體進行分析；
（4）根據反應物的量不同，產生的現象也不相同進行分析．

解答 解：（1）碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；
（2）步驟④的具體操作是將集氣瓶內的二氧化碳壓入玻璃管內與氫氧化鈉，所以步驟④的具體操作是：關閉K₃，打開K₄，推動注射器活塞使液體進入集氣瓶，并將二氧化碳壓入玻璃管內；
（3）整個過程中注射器的作用是容納集氣瓶內液體，排除氣體；
（4）反應物的量不同，產生的現象也不相同，甲組中氯化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀，乙組中鹽酸和碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體，所以在步驟⑥中，甲乙兩組觀察到了不同的現象．甲組發現燒杯中液體變渾濁；乙組發現燒杯中產生了大量氣泡．兩組產生不同現象的原因是步驟①中所加鹽酸的量不同，甲組同學所用鹽酸適量，而乙組同學所用鹽酸過量．
故答案為：（1）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；
（2）關閉K₃，打開K₄，推動注射器活塞使液體進入集氣瓶，并將二氧化碳壓入玻璃管內；
（3）容納集氣瓶內液體，排除氣體；
（4）步驟①中所加鹽酸的量不同，甲組同學所用鹽酸適量，而乙組同學所用鹽酸過量．

點評 兩種物質反應，反應后的溶液中除了要考慮生成物之外，還要考慮反應物是否有剩余．