Question

12．將25g石灰石樣品放入燒杯中（雜質既不溶于水也不參加反應），加入稀鹽酸至恰好完全反應，共用去稀鹽酸100g．燒杯內剩余物質的總質量為116.2g．請計算：
（1）生成二氧化碳的質量為8.8 g．
（2）反應后所得溶液中溶質質量分數為多少？（結果保留至1%）

Answer 1

分析 碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，由質量守恒定律，燒杯內質量的減少的質量即生成的二氧化碳的質量，據此根據反應的化學方程式列式計算出生成氯化鈣的質量，進而計算出反應后所得溶液中溶質質量分數．

解答 解：（1）由質量守恒定律，生成二氧化碳的質量為25g+100g-116.2g=8.8g．
（2）設生成氯化鈣的質量為x，參加反應的碳酸鈣的質量為y
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  111             44
y                       x              8.8g
$\frac{111}{44}=\frac{x}{8.8g}$           x=22.2g
$\frac{100}{44}=\frac{y}{8.8g}$           y=20g
反應后所得溶液中溶質質量分數為$\frac{22.2g}{20g+100g-8.8g}$×100%≈20%．
故答案為：（1）8.8；（2）反應后所得溶液中溶質質量分數為20%．

點評 本題難度不大，掌握利用化學方程式與溶質質量分數的綜合計算即可正確解答本題，根據質量守恒定律計算出二氧化碳的質量是正確解答本題的前提和關鍵．