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 0  9776  9784  9790  9794  9800  9802  9806  9812  9814  9820  9826  9830  9832  9836  9842  9844  9850  9854  9856  9860  9862  9866  9868  9870  9871  9872  9874  9875  9876  9878  9880  9884  9886  9890  9892  9896  9902  9904  9910  9914  9916  9920  9926  9932  9934  9940  9944  9946  9952  9956  9962  9970  447090 

    CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)+Q

Ⅰ.在一定條件下,上述反應在一密閉容器中達到平衡。

   (1)體積不變的條件下,下列措施中有利于提高CO的轉化率的是  _______(填字母)。

    A.升高溫度      B.增大壓強      C.通入CO       D.通入H2 

   (2)在保證H2濃度不變的情況下,增大容器的體積,平衡____________(填字母)。

    A.向正反應方向移動       B.向逆反應方向移動       C.不移動         

作出此判斷的理由是______________________________________________

                 ___________________________________________________________

 

 

 

      CO2%-CO%-H2%

      (體積分數)

      0?30?70

      2?28?70

      4?26?70

      8?22?70

      20?10?70

      反應溫度/℃

      225

      235

      250

      225

      235

      250

      225

      235

      250

      225

      235

      250

      225

      235

      250

      碳轉化率(%)

      CH3OH

      試題詳情

      24.甲醇(CH3OH)是一種重要的化工原料,合成甲醇的主要反應為:

      試題詳情

      23.金屬釩(V)在材料科學上有重要作用,被稱為“合金的維生素”。以下是測定礦石中釩的含量的兩個反應:

         (1)用稀硫酸溶解五氧化二釩,得到(VO2)2SO4溶液。寫出該反應的化學方程式

              ___________________________________________________________________;

              該反應______(選填“是”或“不是”)氧化還原反應。

         (2)用已知濃度的硫酸酸化的H2C2O4(H2C2O4中C為+3價)溶液,滴定(VO2)2SO4溶液,完成下列離子方程式,短線上填寫物質的化學式或離子符號。

           VO2+  +    H2C2O4 +    _____→   VO2+  +    CO2  +    ________

      反應中做氧化劑的是__________,被還原的元素是_______________。

      欲知該反應能否用鹽酸酸化,還需要知道的是__________________________相對大小。

      試題詳情

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