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26．(15分)短周期元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大，其中只有一種為金屬元素。A、C同主族，B的最外層電子數(shù)為次外層的3倍。B、C的最外層電子數(shù)之和與D的最外層電子數(shù)相等。

(1)寫出D的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式                          

(2)C₂B₂的電子式為           ，其中含有的化學(xué)鍵類型為                 

(3)由上述四種元素中的任意三種可以組成兩種常見化合物，水溶液均顯堿性，D的

單質(zhì)可以與其中一種化合物反應(yīng)生成另外一種化合物。寫出該反應(yīng)的離子方程式

    (4)用石墨電極電解CD的飽和溶液，反應(yīng)的離子方程式為                     

A．電源B極是正極

B．(甲)、(乙)裝置的C、D、E、F電極均有單質(zhì)生成，其物質(zhì)的量比為1∶2∶2∶2

C．欲用(丙)裝置給銅鍍銀，G應(yīng)該是Ag，

電鍍液選是AgNO₃溶液

D．裝置(丁)中X極附近紅褐色變淺，說明氫氧化鐵膠粒帶正電荷

8．如下圖所示的裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色。則以下說法不正確的是(   )

7．某溫度下，反應(yīng)H₂(g)+I₂(g)2HI(g)；DH<0，在帶有活塞的密閉容器中達(dá)到平衡，下列說法中正確的是(   )

A．溫度不變，壓縮氣體的體積，平衡不移動，混合氣體顏色加深

B．溫度、壓強均不變，充人HI氣體，開始時正反應(yīng)速率增大

C．體積不變，升溫正反應(yīng)速率減小

D．體積、溫度不變，充入氦氣后，正反應(yīng)速率將增大

C．若分別加入25mL 0．1moVL鹽酸后，pH最大的是①

D．若三種溶液的pH均為9，則物質(zhì)的量濃度的大小順序是③>①>②

6．有①Na₂CO₃溶液；②CH₃COONa溶液；③NaOH溶液各25mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L，下列說法正確的是(   )

A．三種溶液pH的大小順序是③>②>①

B．若將三種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是②

5．茶多酚是目前尚不能人工合成的純天然、多功能、高效能的抗氧化劑和自由基凈化劑。其中沒食子兒茶素(EGC)的結(jié)構(gòu)如下圖所示。關(guān)于EGC的下列敘述中不正確的是(   )

A．1mol EGC能與3mol NaOH完全反應(yīng)

B．易發(fā)生氧化反應(yīng)和取代反應(yīng)，難發(fā)生加成反應(yīng)

C．遇FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

D．分子中所有的原子共面

4．根據(jù)下表信息，下列敘述中正確的是(    )

  序號

  氧化劑

  還原劑

氧化產(chǎn)物

還原產(chǎn)物

  ①

    Cl₂

  FeBr₂

  FeCl₃

  ②

  KMnO₄

  H₂O₂

    O₂

  MnO₂

  ③

  KClO₃

  濃鹽酸

    Cl₂

  ④

  KMnO₄

  濃鹽酸

    Cl₂

  MnCl₂

A．表中①反應(yīng)的氧化產(chǎn)物只能有FeCl₃

B．表中②生成1mol的O₂將有4mol的電子轉(zhuǎn)移

C．表中④的離子方程式配平后，H⁺的化學(xué)計量數(shù)為16

D．表中③還原產(chǎn)物是KCl

3．下列離子方程式書寫正確的是(   )

    A．碳酸氫鈣溶液中加入等物質(zhì)的量的氫氧化鈉溶液：

    Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=CaCO₃¯+2H₂O+CO₃^2-

    B．向NaAlO₂溶液中加鹽酸至溶液呈酸性：A1O₂^-+4H⁺=Al³⁺+2H₂O

    C．向碳酸氫銨溶液中加入過量的NaOH溶液：HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O

    D．Cl₂與H₂O反應(yīng)：Cl₂+H₂O=2H⁺+Cl^-+C1O^-

    A．10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％的H₂SO₄中含有H₂SO₄的分子數(shù)為0.01 N_A

    B．在H₂O₂+Cl₂=2HCl+O₂反應(yīng)中，每生成32g氧氣，則轉(zhuǎn)移N_A個電子

    C．200mL lmol／LFe₂(SO₄)₃溶液中，F(xiàn)e³⁺和SO₄^2-離子的總數(shù)是N_A

D．14g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為3N_A．