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A．由圖可以確定該鎂鋁合金中鋁的質量為0.27克

B．當滴入1 mol?L^－1的NaOH溶液85mL時，所得沉淀的成分為Mg(OH)₂和Al(OH)₃

13．將一塊鎂鋁合金投入1 mol?L^－1 的一定體積的稀鹽酸中，待合金完全溶解后往溶液里滴入1 mol?L^－1的NaOH溶液，生成沉淀物質的量與加入NaOH溶液體積(單位為mL)的關系如圖，下列說法中不正確的是

    A．該反應的熱化學方程式為 ：A(g )＋3B(g)2C(g) ；△H＞0

B．達到平衡后，若其他條件不變，通入稀有氣體，平衡向正反應方向移動 

C．達到平衡后，若其他條件不變，減小體積，平衡向逆反應方向移動 

D．若其它條件不變，升高溫度，正、逆反應速率均增大，A的轉化率減小

12．某溫度時，在體積為1L的密閉容器中，A、B、C三種氣體濃度的變化如圖I所示，若其它條件不變，當溫度分別為T_l和T₂時，B的體積百分含量與時間關系如圖II所示。則下列結論正確的是 

11．已知草酸為二元中強酸，具有較強還原性，草酸氫鈉（NaHC₂O₄）水溶液呈酸性，下列說法正確的是

A．草酸與氫氧化鈉溶液混合呈中性時，溶液中存在：c(Na⁺)=  c(HC₂O₄^―)+ c(C₂O₄^2―)

B．NaHC₂O₄與NaClO溶液混合，反應的離子方程式為：HC₂O₄^―+ClO^― = HClO+ C₂O₄^2―

C．草酸銨溶液中：c(NH₄⁺)=2 c(H₂C₂O₄) +2 c(HC₂O₄^―)+2 c(C₂O₄^2―)

D．草酸使酸性KMnO₄溶液褪色，其離子方程式為：

5H₂C₂O₄ + 2MnO₄^―+ 6H⁺ = 2Mn²⁺ + 10CO₂↑ + 8H₂O

B．氯氣和二氧化硫濕潤時均有漂白作用，若將二者等物質的量混合溶于水，漂白效果會增強

C．將稀硫酸滴到淀粉碘化鉀試紙上，一段時間后變藍，有反應4H⁺ + 4I^- + O₂ = 2I₂ + 2H₂O發生

D．將足量的CO₂逐漸通入含等物質的量的Ba(OH)₂和KOH的混合溶液中，生成沉淀的物質的量與CO₂的關系如圖：                    

10．下列敘述正確的是

A．向某溶液中加入Ba(NO₃)₂溶液和稀HNO₃，有白色沉淀產生，則溶液中一定含有SO₄^2―

9． 下列說法正確的是

A．按分散劑可將分散系分為溶液、膠體和濁液

B．元素周期表中含金屬元素最多的是IA族

C．Na₂O₂、CH₃F、NH₄Cl、Ba(OH)₂均為離子化合物

D．漂白粉、福爾馬林、鋼、王水、氯水均為混合物

    A．充電時轉移1mol電子則生成0.5mol H₂SO₄

    B．放電時正極的電極反應為：PbO₂ + 4H⁺ + SO₄^2― + 2e^― = PbSO₄ + 2H₂O

    C．充電時，電池上標注“+”的電極應與外接電源的正極相連

  D．放電時，Pb失電子發生氧化反應