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19．下列離子方程式與所述事實相符且正確的是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．漂白粉溶液在空氣中失效：ClO^－+CO₂+H₂O === HClO+HCO₃^-

　　　 B．用濃鹽酸與MnO₂反應制取少量氯氣：MnO₂+4H⁺+2Cl^－ Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

　　　 C．向NaAlO₂溶液中通入過量CO₂制Al(OH)₃：AlO₂^-+CO₂+2H₂O === Al(OH)₃↓+HCO₃^-

　　　 D．在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)₃反應生成Na₂FeO₄：

3ClO^－+2Fe(OH)₃ === 2FeO₄^2-+3Cl^－+H₂O+4H⁺

18．下列說法中不正確的是　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　 A．不能發生丁達爾效應的分散系有氯化鈉溶液、水等

　 　 B．在1 L 2 mol/L 的氫氧化鐵膠體中含有氫氧化鐵膠粒數為2N_A

　 　 C．在Fe(OH)₃膠體中滴入少量H₂SO₄將有沉淀產生

　 　 D．“血液透析”原理同膠體的滲析原理類似

17．下列關于溶液和膠體的敘述， 正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．溶液是電中性的，膠體也是電中性的

　　　 B．通電時，溶液中的溶質粒子分別向兩極移動，膠體中的分散質粒子向某一極移動

　　　 C．溶液中溶質粒子的運動有規律，膠體中分散質粒子的運動無規律，即布朗運動

　　　 D．一束光線分別通過溶液和膠體時，后者會出現明顯的光路，前者則沒有

16．下表中關于物質分類的正確組合是　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

15．將等體積的硫酸鋁、硫酸鋅、硫酸鈉溶液分別與足量的氯化鋇溶液反應，若生成的硫酸鋇沉淀的質量相等， 則三種硫酸鹽的物質的量濃度之比為(　　 　)

　　　 A．1∶2∶3　 　　　 B．1∶1∶1 　　　　　 C．3∶3∶1 　　　　　 D．1∶3∶3

14．將50g溶質質量分數為ω₁、物質的量濃度為C₁的濃硫酸沿玻璃棒加入到VmL水中，稀釋后得到溶質質量分數為ω₂、物質的量濃度為C₂的稀溶液。下列說法中正確的是(　 　)

　　　 A．若C₁=2C₂，則ω₁<2ω₂，V<50mL　

　　　 B．若C₁=2C₂，則ω₁<2ω₂，V>50mL

　　　 C．若ω₁=2ω₂，則C₁<2C₂，V=50mL　

　　　 D．若ω₁=2ω₂，則C₁>2C₂，V<50mL

13．在由水電離出的=1×10^－14mol·L^－1的溶液中，一定能大量共存的離子組是　　　 (　　 )

　　　 A．NH₄⁺、Ba²⁺、NO₃^－、Cl^－　　　　　　　　 B．Cl^－、SO₄^2－、Na⁺、K⁺

　　　 C．SO₄^2－、NO₃^－、Fe²⁺、Mg²⁺　　　　　　 D．Na⁺、K⁺、ClO^－、I^－

12．某氯化鎂溶液的密度為1．18 g·cm^－3，其中鎂離子的 質量分數為5．1%,300 mL 該溶液中Cl^－的物質的量約等于 　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　 A．0．37 mol　　　 B．0．63 mol　 　　 C．0．74 mol　 　　 D．1．5 mol

11．在兩個密閉容器中，分別充有質量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ( 　　)

　　　 A．甲的分子數比乙的分子數多 　　　　　　 B．甲的物質的量比乙的物質的量少

　　　 C．甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小 　　 D．甲的相對分子質量比乙的相對分子質量大

10．類比推理是化學學習中的一種重要方法。下列類推結論中，正確的是　　　　　　　 (　　 )

	類比對象	結論
A．	Cl2+H2O===HCl+HClO	I2+H2O===HI+HIO
B．	Cl2+2Fe2+ ===2Fe3++2Cl－	I2+2Fe2+ ===2Fe3++2I－
C．	S+FeFeS	S+CuCuS
D．	Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO	Ca(ClO)2+SO2+H2O ===CaSO3↓+2HClO