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14、酸雨的形成：當空氣受硫的氧化物和氮的氧化物污染時，可以形成酸雨。

13、實驗題中出現濃硫酸，濃硫酸的作用一般是吸收水蒸氣。稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。

12、粗鹽的提純：溶解、過濾、蒸發、結晶。配制溶液：計算、稱量、溶解。

11、注意：溶解度有單位，---克，不可少。

10、決定元素種類的是元素原子的質子數，而決定元素化學性質的是原子的最外層電子數。

溫度升高但溶解度降低的是：氫氧化鈣和各種氣體。氣體的溶解度隨溫度升高而降低，壓強增大而增大。

9、容易出現的判斷題：

凡是生成鹽和水的反應都是中和反應。CO₂非金屬氧化物和堿、金屬氧化物和酸，都能生成鹽和水。

鹽中都含有金屬元素。如銨鹽不含有金屬元素，--NH₄Cl

飽和溶液降溫一定能析出晶體。如氫氧化鈣溶液不對。

硝酸鉀的飽和溶液比硝酸鉀的不飽和溶液要濃。如條件--相同的溫度。

8、重點：生鐵和鋼都是混合物，主要成份是鐵，但含有少量的碳，生鐵的含碳量〉鋼中的含碳量。

工業上煉鐵的反應原理是：2C+ Fe₃O₄ ^高溫 3Fe + 2CO₂↑　　　 3CO+ Fe₂O₃ ^高溫 2Fe + 3CO₂

7、三大礦物燃料：煤、石油、天然氣。煤的主要元素是碳元素，而石油的主要元素是碳和氫兩種元素。

6、化學反應前后一定不變化的是(1)原子的質量--元素的質量(2)原子的個數(3)原子的種類--元素的種類(4)物質的總質量�？赡茏兓�的是--分子的個數。

5、化合價：單質中元素的化合價為0，化合物中正負化合價代數和為0。