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4．(2007海南·10)能正確表示下列反應的離子方程式是(　 )

A．碳酸氫鈣溶液和氫氧化鈉溶液混合：HCO+OH==CO+H₂O

B．醋酸鈉溶液和鹽酸混合：CH₃COONa+H⁺ == CH₃COOH + Na⁺

C．少量金屬鈉放入冷水中：Na+ 2H₂O== Na⁺+2OH^-+H₂↑

D．硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合：Cu²⁺ + SO +Ba²⁺ + 2OH== Cu(OH)₂↓+ BaSO₄↓

答案：D　

考點：本題考查了離子方程式的正誤判斷。

解析：離子方程式的正誤判斷是必考考點，A中產物應有CaCO₃沉淀生成；B中CH₃COONa為可溶性鹽應拆成離子形式；C電荷不守恒。

3．(07年廣東理基·36)下列反應的離子方程式正確的是

A．向Ba(OH)₂溶液中滴加稀鹽酸： 2H⁺+2Cl^－+Ba²⁺+2OH^－　　 2H₂O+BaCl₂

B．往FeCl₃溶液中加入Fe粉：2Fe³⁺+Fe　　 3Fe²⁺

C．往澄清石灰水中通入過量二氧化碳： Ca²⁺+2OH^－+CO₂　　 CaCO₃↓+H₂O

D．往FeCl₃溶液中加入Cu粉：Fe³⁺+Cu 　　　Fe²⁺+Cu²⁺

答案：B

解析：A選項中的BaCl₂為易溶于水的強電解質，應寫成離子的形式，故錯誤；C選項中的二氧化碳是過量的應生成可溶性的Ca(HCO₃)₂，故錯誤；D選項中的反應電荷不守恒故錯誤。因此正確的離子方程式為B選項。

2．(07年廣東化學·11)下列化學反應的離子方程式正確的是

A．用小蘇打治療胃酸過多：HCO₃^－+H⁺＝CO₂↑+H₂O

B．往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO₃^2－+2H⁺＝CO₂↑+H₂O

C．往氨水中滴加氯化鋁：Al³⁺+4OH^－＝AlO₂^－+2H₂O

D．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba²⁺+SO₄^2－+H⁺+OH^－＝BaSO₄↓+H₂O

答案：A

解析：離子方程式正誤判斷主要抓住二個原則，一是符號書寫是正確，包括：①原理是否正確②化學式與離子形式拆合是否正確，二是是否守恒。包括：①電荷守恒②電子轉移守恒③原子守恒。 題中B選項碳酸鎂為難溶物應寫化學式，C選項氨水不能使氫氧化鋁溶解，D選項應為：Ba²⁺+SO₄^2－+2H⁺+2OH^－＝BaSO₄↓+2H₂O。

1．(07年寧夏理綜·11)下列反應的離子方程式正確的是

A．鋅片插入硝酸銀溶液中：Zn+Ag⁺＝Zn²⁺+Ag

B．碳酸氫鈣溶液加到醋酸中：Ca(HCO₃)₂+2CH₃COOH＝Ca²⁺+2CH₃COO^－+2CO₂↑+2H₂O

C．少量金屬鈉加到冷水中：Na+2H₂O＝Na⁺+OH^－+H₂↑

D．氫氧化銅加到鹽酸中：Cu(OH)₂+2H⁺＝Cu²⁺+2H₂O

答案：D

解析：A選中的例子方程式電荷不守恒，正確的例子方程式應為Zn+2Ag⁺＝Zn²⁺+2Ag；B選項中的Ca(HCO₃)₂為可溶性鹽，應寫為離子符號，正確的離子方程式應為HCO₃^－+CH₃COOH＝+CH₃COO^－+CO₂↑+H₂O；C選項中的離子方程式質量不守恒，正確的離子方程式應為2Na+2H₂O＝2Na⁺+2OH^－+H₂↑；D選項中的離子方程式符合書寫要求，是正確的。

1．(07年山東理綜·12)下列敘述正確的是

A．16　 8O₂和18　 8O₂互為同位素，性質相似

B．常溫下，pH=1的水溶液中Na⁺、NO₃^－、HCO₃^－、Fe²⁺可以大量共存

C．明礬和漂白粉常用于自來水的凈化和殺菌消毒，兩者的作用原理相同

D．C(石墨，s)=C(金剛石，s)　 △H＞0，所以石墨比金剛石穩定

答案：D

解析：A選項中同位素是指中子數不同、質子數相同的不同核素(原子)的互稱，選項中給出的是分子，錯誤；B中PH=1的溶液為強酸性環境，解答時應在離子組Na⁺、NO₃^-、HCO₃^-、Fe²⁺ 中增加H⁺，分析可知碳酸氫根離子和氫離子不共存，在氫離子存在時硝酸根離子和亞鐵離子不能共存，錯誤；C中明礬的凈水原理是其溶于水電離產生的鋁離子水解生成氫氧化鋁能吸附水中懸浮物，而漂白粉是由其成分中的次氯酸鈣和水、二氧化碳反應生成的次氯酸能殺菌消毒，作用原理不同，錯誤；D中此反應的△H>0，說明此反應是吸熱反應，也就是金剛石的具有能量大于石墨，物質具有的能量越大，該物質越不穩定，正確。