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下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數K_a（25℃）．

酸	電離方程式	電離平衡常數Ka
CH3COOH	CH3COOH?CH3COO-+H+	1.76×10-5
H2S	H2S?H++HS- HS-?H++S2-	Ka1=9.1×10-8 Ka2=1.1×10-12
H3PO4	H3PO4?H++H2PO4- H2PO4-?H++HPO42- HPO42-?H++PO43-	Ka1=7.52×10-3 Ka2=6.23×10-8 Ka3=2.20×10-13

回答下列問題：
（1）一般情況下，當溫度升高時，K_a______ （填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）同一溫度下，各弱酸K_a的大小與酸性的相對強弱關系為______．
（3）若把CH₃COOH、H₂S、HS^-、H₃PO₄、H₂PO₄^-、HPO₄^2-都看作是酸，其中酸性最強的是______，最弱的是______．
（4）多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應的電離平衡常數，對于同一種多元弱酸，K_a1、K_a2、K_a3在數值上相差甚大，如磷酸：K_a1：K_a2：K_a3≈1：10^-5：10^-10，造成這種差異的原因可能是______．

下表是部分城市某日空氣質量日報：

城市	污染指數			首要污染物	空氣質量等級
	SO2	NO2	PM10
A	98	23	67	SO2	Ⅱ
B	47	29	35	SO2	Ⅰ
C	62	40	113	PM10	Ⅲ
D	42	76	59	NO2	Ⅰ

（1）由上表可知，空氣質量日報中涉及的污染物主要是和可吸入顆粒物（PM₁₀）；四座城市中，最容易出現酸雨的城市是．
（2）汽車尾氣則是城市大氣中氮氧化物的主要來源之一．治理方法之一是在汽車排氣管上加裝“催化轉化器”，使CO與NO_x反應生成可參與大氣生態環境循環的無毒氣體，這些無毒氣體是．
（3）SO₂的排放是造成酸雨的主要因素．
①若用足量的氫氧化鈉溶液吸收含二氧化硫的工業廢氣，寫出該反應的化學反應方程式．
②若將含二氧化硫廢氣通入氨水中，能發生多個反應，減少SO₂的排放量．請寫出其中可能發生的一個氧化還原反應的化學方程式．

100g無水與的混合物，在加熱至質量恒定時，產生13.2g，則混合物中的質量分數是

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100g無水與的混合物，在加熱至質量恒定時，產生13.2g，則混合物中的質量分數是

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