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下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數K_a（25℃）．

酸	電離方程式	電離平衡常數K_a
CH₃COOH	CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺	1.76×10^-5
H₂S	H₂S?H⁺+HS^- HS^-?H⁺+S^2-	K_a1=9.1×10^-8 K_a2=1.1×10^-12
H₃PO₄	H₃PO₄?H⁺+H₂PO₄^- H₂PO₄^-?H⁺+HPO₄^2- HPO₄^2-?H⁺+PO₄^3-	K_a1=7.52×10^-3 K_a2=6.23×10^-8 K_a3=2.20×10^-13

回答下列問題：
（1）一般情況下，當溫度升高時，K_a

增大

（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）同一溫度下，各弱酸K_a的大小與酸性的相對強弱關系為

Ka值越大酸性越強

．
（3）若把CH₃COOH、H₂S、HS^-、H₃PO₄、H₂PO₄^-、HPO₄^2-都看作是酸，其中酸性最強的是

H₃PO₄

，最弱的是

HPO₄^2-

．
（4）多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應的電離平衡常數，對于同一種多元弱酸，K_a1、K_a2、K_a3在數值上相差甚大，如磷酸：K_a1：K_a2：K_a3≈1：10^-5：10^-10，造成這種差異的原因可能是

上一級電離產生的H⁺對下一級電離有抑制作用

．

分析：（1）弱電解質電離是吸熱反應，升高溫度促進電離；
（2）同一溫度下，酸的電離常數越大其酸性越強；
（3）同一溫度下，酸的電離常數越大其酸性越強，根據酸的電離常數確定酸性強弱；
（4）產生相同離子時抑制其電離．

解答：解：（1）弱酸的電離是吸熱反應，升高溫度促進弱酸電離，所以電離平衡常數增大，故答案為：增大；
（2）同一溫度下，酸的電離常數越大其電離程度越大，則酸性越強，故答案為：Ka值越大酸性越強；
（3）同一溫度下，酸的電離常數越大其酸性越強，根據酸的電離常數知，酸性最強的是H₃PO₄，最弱的是HPO₄^2-，故答案為：H₃PO₄；HPO₄^2-；
（4）產生相同離子時抑制電解質的電離，多元弱酸電離時上一級電離產生的H⁺對下一級電離有抑制作用，所以其電離常數逐漸減小，故答案為：上一級電離產生的H⁺對下一級電離有抑制作用．

點評：本題考查弱電解質的電離，明確酸性強弱與電離程度、電離平衡常數的關系是解本題關鍵，難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2008?珠海一模）對于弱酸，在一定溫度下達到電離平衡時，各微粒的濃度存在一種定量的關系．若25℃時有HA?H⁺+A^-，則該弱酸的電離平衡常數的表達式為K=

C(A-)．C(H+)

C(HA)

C(A-)．C(H+)

C(HA)

．下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數（25℃）．

酸	電離方程式	電離平衡常數K
CH₃COOH	CH₃COOH?CH₃COOH^-+H⁺	1.76×10^-5
H₂CO₃	H₂CO₃?H⁺+HCO₃^- HCO₃^-?H⁺+HCO₃^2-	K₁=4.31×10^-7 K₂=5.61×10^-11
H²S	H²S?H⁺+HS^- HS^-?H⁺+S^2-	K₁=9.1×10^-8 K₂=1.1×10^-12
H₃PO₄	H₃PO₄?H⁺+H₂PO₄^- H₂PO₄^-H⁺+HPO₄^2- HPO₄^2-?H⁺+PO₄^3-	K₁=7.52×10^-3 K₂=6.23×10^-8 K₃=2.20×10^-13

請回答下列各題：
（1）K只與溫度有關，當溫度升高時，K值

增大

（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）在溫度相同時，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對強弱有何關系？

K值越大，電離出的氫離子濃度越大，所以酸性越強

．
（3）若把CH₃COOH、H₂CO₃、HCO₃^-、H₂S、HS^-、H₃PO₄、H₂PO₄^-、HPO₄^2-都看作是酸，其中酸性最強的是

H₃PO₄

，最弱的是

HPO₄^2-

．
（4）多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應的電離平衡常數，對于同一種多元弱酸的K₁、K₂、K₃之間存在著數量上的規律是K₁：K₂：K₃≈1：10^-5：10^-10，產生此規律的原因是：

上一級電離產生的H⁺對下一級電離有抑制作用

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

對于弱酸，在一定溫度下達到電離平衡時，各微粒的濃度存在一種定量的關系．下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數（25℃）．

酸	電離方程式	電離平衡常數K
CH₃COOH	CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺	1.76×10^-5
HClO	HClO?ClO^-+H⁺	2.95×10^-8
H₂S	H₂S?H⁺+HS^- HS^-?H⁺+S^2-	K₁=9.1×10^-8 K₂=1.1×10^-12
H₂CO₃	H₂CO₃?H⁺+HCO₃^- HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-	K₁=4.31×10^-7 K₂=5.61×10^-11
H₃PO₄	H₃PO₄?H⁺+H₂PO₄^- H₂PO₄^-?H⁺+HPO₄^2- HPO₄^2-?H⁺+PO₄^3-	K₁=7.1×10^-3 K₂=6.3×10^-8 K₃=4.2×10^-13

回答下列問題：
（1）當升高溫度時，K值

變大

，向各弱酸溶液中滴加少量NaOH溶液，K值

不變

（以上選填“變大”“變小”或“不變”）．
（2）在溫度相同時，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對強弱有何關系

在相同條件下K值越大電離出的氫離子濃度越大，所以酸性越強

．
（3）若把CH₃COOH、H₂CO₃、HCO₃^-、H₂S、HS^-、H₃PO₄、H₂PO₄^-、HPO₄^2-都看做是酸，其中酸性最強的是

H₃PO₄

，最弱的是

HPO₄^2-

．
（4）同一多元弱酸的K₁、K₂、K₃之間存在著數量上的規律，此規律K₁：K₂：K₃≈1：10^-5：10^-10，產生此規律的原因是

上一級電離產生的H⁺對下一級電離有抑制作用

．
（5）請根據以上碳酸和次氯酸的電離平衡常數，寫出在下列條件下所發生反應的離子方程式：
①將少量的氯氣通到過量的碳酸鈉溶液中

Cl₂+H₂O+2CO₃^2-=2HCO₃^-+Cl^-+ClO^-

；
②在過量的氯水中滴入少量的碳酸鈉溶液

2Cl₂+H₂O+CO₃^2-=CO₂↑+2Cl^-+2HClO

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于弱酸在-定溫度下達到電離平衡時，各粒子的濃度存在一種定量的關系．若在25℃時有HA?H⁺+A^-，則K=c（H⁺）?c（A^-）/c（HA），式中K為電離平衡常數，只與溫度有關，各粒子的濃度為達到平衡時的濃度．下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數（25℃）

酸	點解方程式	電離平衡常數
CH₃COOH	CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺	K=1.76×10^-5
H₂CO₃	H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺ HCO₃^-?CO₃^2-+H⁺	K₁=4.31×10^-7 K₂=5.61×10^-11
H₂S	H₂S?HS^-+H⁺ HS^-?S^2-+H⁺	K₁=9.1×10^-8 K₂=1.1×10^-15
H₃PO₄	H₃PO₄?H₂PO₄^-+H⁺ H₂PO₄^-?HPO₄^2-+H⁺ HPO₄^2-?PO₄^3-+H⁺	K₁=7.52×10^-3 K₂=6.23×10^-8 K₃=2.20×10^-13

回答下列問題：
（1）K只與溫度有關，當溫度升高時，K值

增大

（填“增大”、“減小”或“不變”）
（2）在溫度相同時，各弱酸K值不同，那么K值的大小與酸性相對強弱的關系是：

K值越大，電離出的氫離子濃度越大，所以酸性越強

．
（3）若把CH₃COOH、H₂CO₃、HCO₃^-、H₂S、HS^-、H₃PO₄、H₂PO₄^-、HPO₄^2-都看作是酸，其中酸性最強的是

H₃PO₄

，最弱的是

HS^-

．
（4）電離平衡常數是用實驗的方法測定出來的，現已經測得25℃時c mol/L的CH₃COOH的電離度為α（當若電解質在溶液里達到電離平衡時，溶液中已電離的電解質分子占原來總分子數的百分數叫做該電解質的電離度）．試表示該溫度下醋酸的電離平衡常數K=

cα2

1-α

cα2

1-α

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

與化學平衡類似，電離平衡的平衡常數，叫做電離常數（用 K 表示，K 只與溫度有關）．下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數（25℃）．

酸	電離方程式	電離平衡常數K
CH₃COOH	CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺	1.76×10^-5
H₂CO₃	H₂CO₃?H⁺+HCO₃^- HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-	K₁=4.31×10^-7 K₂=5.61×10^-11
H₃PO₄	H₃PO₄?H⁺+H₂PO₄^- H₂PO₄^-?H⁺+HPO₄^2- HPO₄^2-?H⁺+HPO₄^3-	K₁=7.1×10^-3 K₂=6.3×10^-8 K₃=4.2×10^-13

回答下列各題：
（l）溫度升高時，

（填“促進”或“抑制”）弱酸的電離，K 值

（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）在溫度相同時，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對強弱關系是

．
（3）若把CH₃COOH、H₂CO₃、HCO₃^-、H₃PO₄、H₂PO₄^-、HPO₄^2-都看作是酸，則它們酸性強弱順序是

．
（4）25℃時，若醋酸的起始濃度為0.010mol/L，則平衡時溶液的pH是多少？（寫出計算過程，結果以對數形式表示）

．

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