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100g無水與的混合物，在加熱至質量恒定時，產生13.2g，則混合物中的質量分數是

[　　]

A．23.4%

B．40%

C．60%

D．76.6%

答案：C

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（Ⅰ）已知常溫下苯酚微溶于水，溶解度為8.2g/100g水，其飽和溶液的物質的量濃度約為0.8mol/L．為了探究苯酚和乙醇分子中羥基上氫原子的活潑性，甲、乙兩位同學分別設計了如下實驗方案：
甲：向兩只試管中，分別注入0.8mol/L的乙醇和苯酚溶液3mL，各放入一小塊金屬鈉，觀察反應產生H₂的速率．
乙：在兩只試管中，分別放入1g乙醇和苯酚晶體，各注入3mL蒸餾水，振蕩，得到乙醇溶液和苯酚濁液，再向兩試管中逐滴加入5molL的NaOH溶液，觀察其中的變化．
（1）苯酚溶液與鈉反應的離子方程式為

2C₆H₅OH+2Na→2C₆H₅O^-+2Na⁺+H₂↑

．
（2）對于甲、乙兩個實驗方案，他們能否達到實驗目的？理由各是什么？

甲：不能達到實驗目的，因為水的存在使乙醇和苯酚與鈉反應的速率難以比較；乙：不能達到實驗目的，因為乙醇溶液與NaOH溶液混合時溶液保持澄清不能說明乙醇酸性的相對強弱．

．
（Ⅱ）在分析甲、乙兩同學實驗方案的基礎上，丙同學進行了下列對比實驗：
在兩只試管中，分別放入2g無水乙醇和苯酚晶體，用約60℃的水浴加熱，待苯酚熔成液態后，再向兩試管中各放入一小塊金屬鈉．在乙醇中，鈉塊能與乙醇反應產生氣體，約3min后鈉塊消失，溶液保持澄清；在苯酚中，鈉塊表面有少量氣泡，約2min后出現少量白色懸浮物，10min后白色懸浮物充滿苯酚熔融液，振蕩后發現鈉塊尚未完全消失．
（3）丙同學的實驗表明，苯酚熔融液與鈉的反應速率不如無水乙醇與鈉的反應快，其主要原因是

乙醇鈉易溶于乙醇，而苯酚鈉難溶于苯酚溶液

，因此苯酚熔融液和無水乙醇與鈉反應的有關事實

不能

（填“能”或“不能”）作為判斷分子里羥基上氫原子哪個更活潑的依據．
（4）請你設計一個探究苯酚和乙醇分子中羥基上氫原子活潑性的實驗方案：

適量的乙醇和苯酚，分別配制成同物質的量濃度的溶液，測定兩溶液的pH，pH小的對應分子中羥基上的氫原子活潑

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?紹興一模）“結晶玫瑰”具有強烈的玫瑰香氣，是一種很好的定香劑．其化學名稱為“乙酸三氯甲基苯甲酯”，通常用三氯甲基苯基甲醇和醋酸酐為原料制備：

已知：

三氯甲基苯基甲醇	無色液體．不溶于水，溶于乙醇．
醋酸酐	無色液體．溶于水形成乙酸，溶于乙醇．
結晶玫瑰	白色至微黃色晶體．不溶于水，溶于乙醇．熔點：88℃
醋酸	無色的吸濕性液體，易溶于水、乙醇．

操作步驟和裝置如下：

加料

加熱3小時，控制

溫度在110℃

反應液倒

入冰水中

抽濾

粗產品

重結晶

產品

請根據以上信息，回答下列問題：
（1）加料時，應先加入三氯甲基苯基甲醇和醋酸酐，然后慢慢加入濃硫酸并

攪拌

．待混合均勻后，最適宜的加熱方式為

油浴加熱

（填“水浴加熱”，“油浴加熱”，“砂浴加熱”）．
（2）用圖II抽濾裝置操作時，布氏漏斗的漏斗管插入單孔橡膠塞與吸濾瓶相接．橡膠塞插入吸濾瓶內的部分不得超過塞子高度的

；向漏斗中加入溶液，溶液量不應超過漏斗容量的

；當吸濾瓶中液面快達到支管口位置時，應拔掉吸濾瓶上的橡皮管，從

吸濾瓶上口

倒出溶液．
（3）重結晶提純時，應將粗產品溶解在

無水乙醇

中（填“水”，“無水乙醇”，“粗產品濾液”）．已知70℃時100g 溶劑中溶解a g結晶玫瑰，重結晶操作過程為：按粗產品、溶劑的質量比為1：

100

混合，用水浴加熱回流溶劑使粗產品充分溶解，然后

待晶體完全溶解后停止加熱，冷卻結晶，抽濾

．此重結晶過程中不需要用到的儀器是

．
A．冷凝管 B．燒杯 C．蒸發皿 D．錐形瓶
（4）某同學欲在重結晶時獲得較大的晶體，查閱資料得到如圖3信息：由圖3信息可知，從高溫濃溶液中獲得較大晶體的操作為

加入晶種，緩慢降溫

．
（5）在物質制備實驗中，產品經抽濾、洗滌后，尚需干燥，請列舉一種常見的實驗室干燥方法

空氣中風干、空氣中晾干、高溫烘干、用濾紙吸干

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

硝酸鍶[Sr（NO₃）₂]常作為制備焰火、信號彈的原料．實驗室以生產碳酸鍶工廠的廢渣（含SrCO₃ 38.40%，SrO12.62%，CaCO₃ 38.27%，BaCO₃ 2.54%，MgCO₃ 1.88%，其它不溶于硝酸的雜質6.29%）為原料制備硝酸鍶粗品的部分實驗過程如下：

　兩種鹽的溶解度（g/100g水）

溫度/℃物質	0	20	30	45	60	80
Sr（NO₃）₂	28.2	40.7	47	47.2	48.3	49.2
Ca（NO₃）₂?4H₂O	102	129	152	230	300	358

（1）廢渣粉碎的目的是

．
（2）由浸取后得到的混合物制備硝酸鍶粗品的實驗步驟依次為：①

；②

；③

；④洗滌，干燥．
（3）制得的硝酸鍶粗品中含有少量Ca（NO₃）₂、Ba（NO₃）₂等雜質．實驗室測定硝酸鍶純度的實驗步驟如下：準確稱取一定質量的硝酸鍶樣品，加入1：1無水乙醇與乙醚的混合液萃取硝酸鈣，用水溶解分離硝酸鈣后的樣品，于250mL容量瓶中定容得樣品溶液．準確移取25.00mL樣品溶液，調節pH為7，加入指示劑，加熱至微沸，立即用碳酸鈉標準溶液滴定至終點．另取樣品溶液用比濁法測得硝酸鋇的含量．滴定過程中反應的離子方程式如下：
Sr²⁺+C

═SrCO₃↓　　Ba²⁺+C

═BaCO₃↓
①滴定選用的指示劑為

，滴定終點觀察到的現象為

．
②若滴定前樣品中Ca（NO₃）₂沒有除盡，所測定的硝酸鍶純度將會

（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（純凈的苯酚是無色晶體，室溫時其在水中的溶解度為9.3g/100g水，溶于水得無色溶液，較多苯酚與水混合時可得到乳濁液；溫度高于70℃時其能與水互溶．某小組想通過實驗探究、比較苯酚和碳酸酸性的強弱以及苯酚和HCO₃^-酸性的強弱．甲、乙兩同學提出如下假設：

	假設	實驗方案	實驗結論
甲同學	酸性： H₂CO₃＞C₆H₅OH	取少量苯酚放入試管，加過量NaOH溶液得澄清溶液，冷卻至室溫，再通入一段時間CO₂，冷卻至室溫，觀察未出現渾濁	通入CO₂未見渾濁說明CO₂不能與C₆H₅ONa反應，假設錯誤
乙同學	酸性： C₆H₅OH＞HCO₃^-	方案（一）：在苯酚的乳濁液中加一定量的Na₂CO₃固體，Na₂CO₃固體溶解，苯酚乳濁液變清，無氣泡生成．放置冷卻，再觀察，混合物仍然澄清．方案（二）：在苯酚的乳濁液中加一定量的飽和Na₂CO₃溶液，乳濁液變清，無氣泡生成．	方案一結論：假設正確方案二結論：假設正確

（1）你認為甲同學得出的實驗結論

（填“正確”或“不正確”）．甲設計的實驗中通入CO₂未見渾濁的可能原因之一為：

；
（2）乙同學的方案（一）中，放置冷卻，需要再觀察的原因是

．
（3）乙同學的方案（二）中有不嚴謹的地方，請指出不嚴謹的方面

．
（4）就H₂CO₃與C₆H₅OH酸性比較，請你提出一個假設并根據設計實驗驗證你的假設：

提出假設	實驗方案和預測現象
①	②

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

硝酸鍶[Sr（NO₃）₂]常作為制備焰火、信號彈的原料．實驗室以生產碳酸鍶工廠的廢渣（含SrCO₃ 38.40%，SrO12.62%，CaCO₃ 38.27%，BaCO₃ 2.54%，MgCO₃ 1.88%，其它不溶于硝酸的雜質6.29%）為原料制備硝酸鍶粗品的部分實驗過程如下：

　　　　　　　　　　　　兩種鹽的溶解度（g/100g水）
溫度/℃物質 0 20 30 45 60 80
Sr（NO₃）₂ 28.2 40.7 47 47.2 48.3 49.2
Ca（NO₃）₂?4H₂O 102 129 152 230 300 358
（1）廢渣粉碎的目的是．
（2）由浸取后得到的混合物制備硝酸鍶粗品的實驗步驟依次為：①；②；③；④洗滌，干燥．
（3）制得的硝酸鍶粗品中含有少量Ca（NO₃）₂、Ba（NO₃）₂等雜質．實驗室測定硝酸鍶純度的實驗步驟如下：準確稱取一定質量的硝酸鍶樣品，加入1：1無水乙醇與乙醚的混合液萃取硝酸鈣，用水溶解分離硝酸鈣后的樣品，于250mL容量瓶中定容得樣品溶液．準確移取25.00mL樣品溶液，調節pH為7，加入指示劑，加熱至微沸，立即用碳酸鈉標準溶液滴定至終點．另取樣品溶液用比濁法測得硝酸鋇的含量．滴定過程中反應的離子方程式如下：
Sr²⁺+C $數學公式$ ═SrCO₃↓　　Ba²⁺+C $數學公式$ ═BaCO₃↓
①滴定選用的指示劑為，滴定終點觀察到的現象為．
②若滴定前樣品中Ca（NO₃）₂沒有除盡，所測定的硝酸鍶純度將會__（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．

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