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對于平衡體系mA(g)＋nB(g)  pC(g)＋qD(g)　ΔH<0，有下列判斷，其中正確的是   （　　　　） 

A．若溫度不變，將容器的體積擴大1倍，此時A的濃度變為原來的0.6倍，則m＋n<p＋q

B．若平衡時，A、B的轉化率相等，說明反應開始時A、B的物質的量之比為m∶n

C．若平衡體系共有氣體a mol，再向其中加入b mol B，當　重新達到平衡時，氣體的總物質的量等于(a＋b)，則m＋n>p＋q

D．加催化劑或增大壓強，可實現右圖中a―→b的變化

對于平衡體系mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)  △H<0。下列結論中錯誤的是

A．若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，達到新平衡時A的濃度為原來的2．2倍，則m+n<p+q

B．若平衡時，A、B的轉化率相等，說明反應開始時，A、B的物質的量之比為m：n

C．若m+n=p+q，則向含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B，達到新平衡時，氣體的總物質的量等于2a mol

D．保持其它條件不變，升高溫度，平衡向正反應方向移動

對于平衡體系mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)  ΔH＜0。下列結論中錯誤的是

A.若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，此時A的濃度為原來的2.1倍，則

m＋n＜p＋q

B.若平衡時，A、B的轉化率相等，說明反應開始時，A、B的物質的量之比為m∶n

C.若m＋n=p＋q，則往含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B，達到新平衡時，氣體的總物質的量等于2a

D.若溫度不變壓強增大到原來的2倍，達到新平衡時，總體積一定比原來的1/2要小

對于平衡體系mA(g)+nB(g)  pC (g)+q(g)；△H<0。下列結論中不正確的是（  ）   

A．若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，此時A的濃度為原來的2.1倍，則m+n<p+q

B．若平衡時A、B的轉化率相等，說明反應開始時，A、B的物質的量之比為m:n

C．若m+n=p+q，則往含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B，達到新平衡時，氣體的總物質的量等于2a mol

D．若溫度不變時，壓強增大到原來的2倍，達到新平衡時，總體積一定比原來的1/2要小

A.若溫度不變，將容器的體積擴大1倍，此時A的濃度變為原來的0.6倍，則m+n＜p+q

B.若平衡時，A、B的轉化率相等，則平衡混合氣體中A和B的物質的量之比為m∶n

C.若平衡體系共有氣體a mol,再向其中加入b mol B，當重新達到平衡時，氣體的總物質的量等于(a+b),則m+n＞p+q

D.加催化劑或增大壓強，一定能實現下圖a→b的變化