Question

對(duì)于平衡體系mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)  △H<0。下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是

A．若溫度不變，將容器的體積縮小到原來(lái)的一半，達(dá)到新平衡時(shí)A的濃度為原來(lái)的2．2倍，則m+n<p+q

B．若平衡時(shí)，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說(shuō)明反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，A、B的物質(zhì)的量之比為m：n

C．若m+n=p+q，則向含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B，達(dá)到新平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量等于2a mol

D．保持其它條件不變，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

試題分析：A項(xiàng)體積縮小為原來(lái)的一半瞬間A的濃度為原來(lái)的2倍，達(dá)平衡是為原來(lái)的2．2倍，確定平衡向逆反應(yīng)反應(yīng)移動(dòng)，壓強(qiáng)增大平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，正確；B項(xiàng)正確；C項(xiàng)m+n=p+q，氣體體積不變，正確；D項(xiàng)正反應(yīng)放熱，升高溫度平衡向逆反應(yīng)反應(yīng)移動(dòng)，錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)平衡的移動(dòng)。