Question

對于平衡體系mA(g)+ nB(g) pC(g)+qD(g);ΔH＜0。下列結論中不正確的是?

A.若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，此時A的濃度為原來的2.1倍，則m+ n＞p+ q

B.若平衡時，A、B的轉化率相等，說明反應開始時，A、B的物質的量之比為m∶n

C.若m+ n=p+ q，則往含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B，達到新平衡時，氣體的總物質的量等于2a

D.若溫度不變時，壓強增大到原來的2倍，達到新平衡時，總體積一定比原來的1/2要小

Answer 1

AD?

解析：A.體積縮小到原來一半，若平衡不移動，A濃度應為原來的2倍，而現在為2.1倍，說明平衡左移，據勒夏特列原理應有m+ n＜p+ q。

B.平衡轉化率=×100% 。由于A、B按m∶n減少，故原加入A、B必以m∶n加入。

C.若m+ n=p+ q，則無論加入何種物質，平衡如何移動，n(總)不變。

D.據勒夏特列原理，壓強增大到原來的2倍，平衡移動只是減弱這種改變，但不能抵消。