Question

對于平衡體系mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g);ΔH＜0,有下列判斷，其中正確的是

A.若溫度不變，將容器的體積擴大1倍，此時A的濃度變為原來的0.6倍，則m+n＜p+q

B.若平衡時，A、B的轉化率相等，則平衡混合氣體中A和B的物質的量之比為m∶n

C.若平衡體系共有氣體a mol,再向其中加入b mol B，當重新達到平衡時，氣體的總物質的量等于(a+b),則m+n＞p+q

D.加催化劑或增大壓強，一定能實現下圖a→b的變化

Answer 1

B 

解析：將容積擴大1倍的瞬間c（A）變為原來的0.5倍，隨后的平衡移動使c（A）由原來的0.5倍增大為原來的0.6倍，可知減壓平衡左移，則m＋n＞p+q,A判斷錯誤。設A、B的起始物質的量分別為a、b,并設兩者轉化率均為x:

       mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)

起：   a         b

變：a·x       b·x

平：a(1-x)    b(1-x)

,則,B判斷正確。平衡體系有a mol氣體，再加入的b mol B使平衡右移，由平衡右移后氣體總物質的量為(a+b) mol，可知平衡右移不改變氣體總物質的量，則m+n=p+q,C判斷錯誤。若m+n≠p+q，增大壓強時A的轉化率發生變化，A的轉化率不按曲線a→b變化，D判斷錯誤。