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（14分）某學生用0.l000mol.L^-l鹽酸標準溶液測定某燒堿樣品的純度（雜質不與鹽酸反應）。實驗步驟如下：
（1）配制待測液：用2.50 g含有少量雜質的固體燒堿樣品配制500 mL溶液。需用的玻璃儀器除了燒杯、膠頭滴管、玻璃棒外，還需要        。
（2）滴定：
I．用蒸餾水洗滌酸式滴定管，并立即注入鹽酸標準溶液至“O”刻度線以上
Ⅱ.固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體，調節液面至“0”或“O”刻度線以下，并記錄讀數
Ⅲ．移取20.OOmL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2滴酚酞試液
Ⅳ，用標準液滴定至終點，記錄滴定管液面讀數。
①上述滴定步驟中有錯誤的是（填編號）     ，該錯誤操作會導致測定結果     （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
②步驟Ⅳ中滴定時眼睛應      ：判斷滴定終點的現象是        。
③若步驟II中仰視讀數，步驟Ⅳ中俯視讀數，則會使測定結果        （填“偏大”、“偏小”或“無影響’'）。
（3）按正確操作測得有關數據記錄如下：

（12分）某學生用0.l000mol.L^-l鹽酸標準溶液測定某燒堿樣品的純度（雜質不與鹽酸反應）。實驗步驟如下：
（1）配制待測液：用2.50 g含有少量雜質的固體燒堿樣品配制500 mL溶液。需用的玻璃儀器除了燒杯、膠頭滴管、玻璃棒外，還需要               。
（2）滴定：
I．用蒸餾水洗滌酸式滴定管，并立即注入鹽酸標準溶液至“O”刻度線以上
Ⅱ．固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體，調節液面至“0”或“O”刻度線以下，并記錄讀數
Ⅲ．移取20.OOmL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2滴酚酞試液
Ⅳ．用標準液滴定至終點，記錄滴定管液面讀數。
①上述滴定步驟中有錯誤的是（填編號）     ，該錯誤操作會導致測定結果     （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
②步驟Ⅳ中滴定時眼睛應           ：判斷滴定終點的現象是                  。
③若步驟II中仰視讀數，步驟Ⅳ中俯視讀數，則會使測定結果        （填“偏大”、“偏小”或“無影響’'）。
（3）按正確操作測得有關數據記錄如下：

（14分）某學生用0.l000mol.L^-l鹽酸標準溶液測定某燒堿樣品的純度（雜質不與鹽酸反應）。實驗步驟如下：

 （1）配制待測液：用2.50 g含有少量雜質的固體燒堿樣品配制500 mL溶液。需用的玻璃儀器除了燒杯、膠頭滴管、玻璃棒外，還需要         。

 （2）滴定：

    I．用蒸餾水洗滌酸式滴定管，并立即注入鹽酸標準溶液至“O”刻度線以上

Ⅱ.固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體，調節液面至“0”或“O”刻度線以下，并記錄讀數

       Ⅲ．移取20.OOmL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2滴酚酞試液

    Ⅳ，用標準液滴定至終點，記錄滴定管液面讀數。

       ①上述滴定步驟中有錯誤的是（填編號）      ，該錯誤操作會導致測定結果      （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

       ②步驟Ⅳ中滴定時眼睛應       ：判斷滴定終點的現象是         。

       ③若步驟II中仰視讀數，步驟Ⅳ中俯視讀數，則會使測定結果         （填“偏大”、“偏小”或“無影響’'）。

（3）按正確操作測得有關數據記錄如下：

       ①a的讀數如圖6所示，則a=          ；

    ②燒堿樣品的純度為            % 。

某同學在用稀鹽酸與鐵制取氫氣的實驗中，發現加入少量氯化銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：

   （1）要加快上述實驗中氣體產生的速率，還可采取的措施有               

                                                               （答兩種）；

   （2）實驗室中現有NaCl、CuSO₄、FeCl₂、ZnCl₂等4種溶液，可與實驗中CuCl₂溶液起相似作用的是                     ；

   （3）為了進一步研究氯化銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中，收集產生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。

   ①請完成此實驗設計，其中：V₁=         ，V₆=              ，V₉=        ；

②該同學最后得出的結論為：當加入少量CuCl₂溶液時，生成氫氣的速率會

大大提高。但當加入的CuCl₂溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。

請分析氫氣生成速率下降的主要原因