Question

（14分）某學生用0.l000mol.L^-l鹽酸標準溶液測定某燒堿樣品的純度（雜質不與鹽酸反應）。實驗步驟如下：

 （1）配制待測液：用2.50 g含有少量雜質的固體燒堿樣品配制500 mL溶液。需用的玻璃儀器除了燒杯、膠頭滴管、玻璃棒外，還需要         。

 （2）滴定：

    I．用蒸餾水洗滌酸式滴定管，并立即注入鹽酸標準溶液至“O”刻度線以上

Ⅱ.固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體，調節液面至“0”或“O”刻度線以下，并記錄讀數

       Ⅲ．移取20.OOmL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2滴酚酞試液

    Ⅳ，用標準液滴定至終點，記錄滴定管液面讀數。

       ①上述滴定步驟中有錯誤的是（填編號）      ，該錯誤操作會導致測定結果      （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

       ②步驟Ⅳ中滴定時眼睛應       ：判斷滴定終點的現象是         。

       ③若步驟II中仰視讀數，步驟Ⅳ中俯視讀數，則會使測定結果         （填“偏大”、“偏小”或“無影響’'）。

（3）按正確操作測得有關數據記錄如下：

滴定次數	待測液體積	標準鹽酸體積(mL)
滴定前讀數(mL)	滴定后讀數(mL)
第一次	20.00	0.20	20.38
第二次	20.00	4.00	24.20
第三次	20.00	2.38	a

       ①a的讀數如圖6所示，則a=          ；

    ②燒堿樣品的純度為            % 。

 

Answer 1

【答案】

(1) 500ml容量瓶    (2)①Ⅰ  偏大  

②注視錐形瓶中溶液顏色的變化   溶液由紅色剛好變為無色，且半分鐘內不變色

③偏小    (3) ①22.60    ②80.8%

【解析】（1）根據配制原理可知，還需要500ml容量瓶。

（2）①滴定管再裝入標準液之前需要潤洗，所以Ⅰ是錯誤的。只有會導致鹽酸的濃度降低，消耗鹽酸的體積增大，最終測定結果偏大。

②步驟Ⅳ中滴定時眼睛應注視錐形瓶中溶液顏色的變化；由于是鹽酸滴定氫氧化鈉，所以終點時的顏色變化是溶液由紅色剛好變為無色，且半分鐘內不變色。

③若步驟II中仰視讀數，則讀數偏大，所以消耗的鹽酸體積偏小，測定結果偏小。

（3）①根據滴定管的液面可知，此時讀數是22.60ml。

②三次實驗中消耗的鹽酸體積分別是20.18ml、20.20ml、20.22ml，所以消耗鹽酸的平均值是（20.18ml＋20.20ml＋20.22ml）÷3＝20.20ml。所以氫氧化鈉的濃度是20.20×0.1000mol/L÷20.00ml＝0.1010mol/L，則原樣品中氫氧化鈉的質量是0.1010mol/L×0.5L×40g/mol＝2.02g，則其純度是2.02÷2.5×100％＝80.8%。