Question

某學生用0.1mol/L的KOH標準溶液滴定未知濃度鹽酸，其操作分解為如下幾步：
A．移取20mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴酚酞
B．用標準溶液潤洗滴定管2～3次
C．把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調節滴定管尖嘴使之充滿溶液
D．取標準KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm
E．調節液面至0或0以下刻度，記下讀數
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度．
就此實驗完成填空：
（1）正確操作步驟的順序是（用序號字母填寫）

B、D、C、E、A、F

；
（2）上述B步驟操作的目的是

滴定管用蒸餾水洗滌后，內壁有一層水膜，如果直接裝液會使濃度降低

；
（3）上述A步驟操作之前，先用待測液潤洗錐形瓶，則對滴定結果的影響是

偏高

；
（4）判斷到達滴定終點的實驗現象是

當溶液由無色變為淺紅色，且在半分鐘內不褪色

；
（5）若稱取一定量的KOH固體（含少量NaOH）配制標準溶液并用來滴定上述鹽酸則對滴定結果產生的影響是

偏小

．

Answer 1

分析：（1）中和滴定有檢漏、洗滌、潤洗、裝液、取待測液于錐形瓶，然后加入指示劑進行滴定等操作；
（2）直接裝入標準溶液，標準液的濃度偏低；
（3）根據c（酸）=

c(堿)×V(堿)

V(酸)

判斷不當操作對相關物理量的影響；
（4）如溶液顏色變化且半分鐘內不變色，可說明達到滴定終點；
（5）根據c（酸）=

c(堿)×V(堿)

V(酸)

判斷不當操作對相關物理量的影響；

解答：解：（1）操作的步驟是選擇滴定管，然后洗滌、裝液、使尖嘴充滿溶液、固定在滴定臺上，然后調節液面記下讀數．再取待測液于錐形瓶，然后加入指示劑進行滴定，所以順序為：B、D、C、E、A、F，
故答案為：B、D、C、E、A、F；
（2）滴定管用蒸餾水洗滌后，內壁有一層水膜，如果直接裝液會使濃度降低，所以必須用標準溶液潤洗滴定管2-3次，故答案為：滴定管用蒸餾水洗滌后，內壁有一層水膜，如果直接裝液會使濃度降低；
（3）錐形瓶用蒸餾水洗滌后，如果再用待測液潤洗，會使錐形瓶內溶質的物質的量增大，會造成V（堿）偏大，根據
c（酸）=

c(堿)×V(堿)

V(酸)

，會造成結果偏高；故答案為：偏高；
（4）本實驗是用NaOH滴定鹽酸溶液，用酚酞作指示劑，所以終點時，現象是當溶液由無色變為淺紅色，且在半分鐘內不褪色，故答案為：當溶液由無色變為淺紅色，且在半分鐘內不褪色；
（5）如所用KOH含有少量NaOH，則會使結果偏小，因為同質量的NaOH比KOH中和能力強，所需溶液的體積少，所以偏小，故答案為：偏小．

點評：本題考查酸堿中和滴定的操作步驟和誤差的分析，在誤差分析時要抓住c（酸）=

c(堿)×V(堿)

V(酸)

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