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將物質(zhì)的量相等的H₂和I₂氣充入密閉容器，進行反應H₂（g）+I₂(g) 2HI(g),測得2 min時v(HI)為0.1 mol·(L·min)^-1,I₂(g)的濃度為0.4 mol·L^-1,試確定：

（1）H₂和I₂的反應速率為________________________________________________________。

（2）H₂和I₂的起始濃度為________________________________________________________。

（3）2 min 末HI的濃度為______________________________________________________。

將等物質(zhì)的量的H₂和I₂(g)加入密閉容器中進行反應：H₂＋I₂（g）2HI，反應進行到2min時測得反應速率υ（HI）=0.1mol/（L·min），I₂(g)的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L。

 (1)反應速率υ（H₂）＝　　　　　　　　 ，υ（I₂）＝　　　　　　　　 。

 (2)2min未[HI]＝　　　　　　　 mol/L。

 (3)起始時，[H₂]＝　　　　　　　 mol/L，[I₂]＝　　　　　mol/L。

將等物質(zhì)的量的H₂和I₂(g)加入密閉容器中進行反應：H₂＋I₂（g）2HI，反應進行到2min時測得反應速率υ（HI）=0.1mol/（L·min），I₂(g)的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L。

 (1)反應速率υ（H₂）＝　　　　　　　　 ，υ（I₂）＝　　　　　　　　 。

 (2)2min未[HI]＝　　　　　　　 mol/L。

 (3)起始時，[H₂]＝　　　　　　　 mol/L，[I₂]＝　　　　　mol/L。

 將等物質(zhì)的量的H₂和I₂充入密閉容器中，進行反應H₂（g）+ I₂（g）2HI（g），測得2min時v (HI) = 0.1 mol•L^-1•min^-1，I₂（g）的濃度為0.4 mol•L^-1，試確定：

（1）H₂和I₂的反應速率為___________________；

（2）H₂和I₂的起始濃度為___________________；

（3）2min末HI的濃度為___________________。

物質(zhì)(t-BuNO)₂在正庚烷溶劑中發(fā)生如下反應：(t-BuNO)₂  2(t-BuNO) 。

（1）當(t-BuNO)₂的起始濃度（c₀）為0.50 mol·L^-1時，實驗測得20℃時的平衡轉(zhuǎn)化率（α）是65 %。列式計算20℃時上述反應的平衡常數(shù)K =     。

（2）一定溫度下，隨著(t-BuNO)₂的起始濃度增大，其平衡轉(zhuǎn)化率     （填“增大”、“不變”或“減小”）。

已知20℃時該反應在CCl₄溶劑中的平衡常數(shù)為1.9，若將反應溶劑正庚烷改成CCl₄，并保持(t-BuNO)₂起始濃度相同，則它在CCl₄溶劑中的平衡轉(zhuǎn)化率     （填“大于”、“等于”或“小于”）其在正庚烷溶劑中的平衡轉(zhuǎn)化率。

（3）實驗測得該反應的ΔH = 50.5 kJ·mol^-1，活化能E_a = 90.4 kJ·mol^-1。下列能量關系圖合理的是     。

（4）該反應的ΔS     0（填“＞”、“＜”或“＝”）。在     （填“較高”或“較低”）溫度下有利于該反應自發(fā)進行。

（5）隨著該反應的進行，溶液的顏色不斷變化，分析溶液顏色與反應物（或生成物）濃度的關系（即比色分析），可以確定該化學反應的速率。用于比色分析的儀器    是     。

         A．pH計     B．元素分析儀     C．分光光度計     D．原子吸收光譜儀

（6）通過比色分析得到30℃時(t-BuNO)₂濃度隨時間的變化關系如下圖所示，請在同一圖中繪出t-BuNO濃度隨時間的變化曲線。