將物質的量相等的H2和I2氣充入密閉容器，進行反應H2（g）+I2(g) 
2HI(g),測得2 min時v(HI)為0.1 mol·(L·min)-1,I2(g)的濃度為0.4 mol·L-1,試確定：
（1）H2和I2的反應速率為________________________________________________________。
（2）H2和I2的起始濃度為________________________________________________________。
（3）2 min 末HI的濃度為______________________________________________________。
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如圖所示，保持反應過程中溫度不變，在一個容積為4L的密閉容器中，左室加入X molSO3，右室加入2 molSO2和1molO2，中間是個可移動的隔板，在少量催化劑存在下分別發生反應：查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：河北省衡水中學2012屆高三第四次調研考試化學試題 題型：058
煤化工是以煤為原料，經過化學加工使煤轉化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產品的工業過程．
(1)在煤的氣化反應器中發生如下幾種反應：
C(s)十H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131 kJ/mol
C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH＝－394 kJ/mol
CO(g)＋
O2(g)＝CO2(g) ΔH＝－283 kJ/mol
則CO(g)＋H2O(g)
H2(g)＋CO2(g) ΔH＝________
(2)已知830℃時，在一個容積固定的密閉容器中，發生反應
CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)下列能判斷該反應達到化學平衡狀態的是________(填字母)．
a．容器中的壓強不變
b．1 mol H－H鍵斷裂的同時斷裂2 mol H－O鍵
c．v正(CO)＝v逆(H2O)
d．c(CO)＝c(H2)
又知此溫度下該反應的平衡常數K＝1，等物質的量的CO和H2O反應達到平衡時，CO的轉化率為________．
(3)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2 L的恒容密閉容器中，進行反應CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)，得到如下三組數據：
①實驗1中以v(CO2)表示的反應速率為________．
②該反應的逆反應為________(填“吸”或“放’’)熱反應
③若實驗3要達到與實驗2相同的平衡狀態(即各物質的質量分數分別相等)，且t＜3 min，則a、b應滿足的關系是________(用含a、b的數學式表示)．
(4)目前工業上有一種方法是用CO2來生產甲醇．一定條件下發生反應：3H2(g)＋CO2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，下圖表示
該反應進行過程中能量(單位為kJ·mol)的變化．
①在體積為1 L的恒容密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，下列措施中能使c(CH3OH)增大的是________(填字母)
a．升高溫度
b．充入He(g)，使體系壓強增大
c．將H2O(g)從體系中分離出來
d．再充入1 mol CO2和3 mol H2
②當反應達到平衡時不斷改變條件(但不改變各組分物質的量和狀態且只改變一個條件)反應速率隨時間的變化如下圖：其中表示平衡混合物中CH3OH含量最高的一段時間是________；如t0～t1平衡常數為K1，t2～t3平衡常數為K2，則K1________K2(填“大于”、“等于”或“小于”)．
(5)煤氣化過程中會生成少量CH4，已知CH4與CaSO4反應生成CaS、CO2和H2O，該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為________．
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科目：高中化學 來源： 題型：
2HI(g)，測得2 min時v(HI)為0.1 mol·(L·min)-1，I2(g)的濃度為0.4 mol·L-1，試確定：(1)H2和I2的反應速率為________________________________________________________。
(2)H2和I2的起始濃度為________________________________________________________。
(3)2 min 末HI的濃度為________________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
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