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 將等物質(zhì)的量的H2和I2充入密閉容器中,進行反應(yīng)H2(g)+ I2(g)2HI(g),測得2min時v (HI) = 0.1 mol•L-1•min-1,I2(g)的濃度為0.4 mol•L-1,試確定:

(1)H2和I2的反應(yīng)速率為___________________;

(2)H2和I2的起始濃度為___________________;

(3)2min末HI的濃度為___________________。

(1)均為0.5 mol•L-1•min-1 (2)均為0.5 mol•L-1  0.2(3)0.2 mol•L-1

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

利用光能和光催化劑,可將CO2和H2O(g)轉(zhuǎn)化為CH4和O2.紫外光照射時,在不同催化劑(Ⅰ,Ⅱ,Ⅲ)作用下,CH4的產(chǎn)量隨光照時間的變化如圖1所示.精英家教網(wǎng)
(1)在O?30小時內(nèi),CH4的平均生成速率v(Ⅰ)、v(Ⅱ)和v(Ⅲ)由大到小的順序為
 
;反應(yīng)開始后的15小時內(nèi),在第
 
種催化劑的作用下,收集的CH4最多.
(2)將所得CH4與H2O(g)通入聚焦太陽能反應(yīng)器,發(fā)生反應(yīng)CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g);△H=+206kJ.mol-1.將等物質(zhì)的量的CH4和H2O(g)充入1L恒容密閉容器,某溫度下反應(yīng)達到平衡,此時測得CO的物質(zhì)的量為O.10mol,CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為91%,則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
 (計算結(jié)果取整數(shù)).
(3)該反應(yīng)產(chǎn)生的CO和H2可用來合成可再生能源甲醇,已知CO(g)、CH3OH(l)的燃燒熱△H分別為-283.0kJ?mol-1和-726.5kJ?mol-1,則CH3OH(l)不完全燃燒生成CO(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式為
 

(4)工業(yè)上常利用反應(yīng)CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g),△H<0合成甲醇,在230℃?270℃最為有利.為研究合成氣最合適的起始組成比n(H2):n(CO),分別在230℃、250℃和270℃進行實驗,結(jié)果如圖2.
①270℃的實驗結(jié)果所對應(yīng)的曲線是
 
 (填字母);
②230℃時,工業(yè)生產(chǎn)適宜釆用的合成氣組成n(H2):n(CO)的比值范圍是
 
 (填字母).
A.1?1.5   B.2.5?3  C.3.5?4.5
(5)某同學(xué)以石墨為電極,以KOH溶液為電解質(zhì)設(shè)計甲醇燃料電池,其負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

將等物質(zhì)的量的H2和I2(g)加入密閉容器中進行反應(yīng):H2+I2(g)2HI。反應(yīng)進行到2 min時,測得反應(yīng)速率v(HI)=0.1 mol·L-1·min-1,I2(g)的物質(zhì)的量濃度為0.4 mol·L-1

(1)2 min時,反應(yīng)速率v(H2)=_______________,v(I2)= _______________。

(2)2 min末c(HI)= _______________ mol·L-1

(3)初始時,c(H2)= _______________mol·L-1,c(I2)= _______________mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

將等物質(zhì)的量的H2和I2(g)加入密閉容器中進行反應(yīng):H2+I2(g)2HI,反應(yīng)進行到2min時測得反應(yīng)速率υ(HI)=0.1mol/(L·min),I2(g)的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L。

 (1)反應(yīng)速率υ(H2)=         ,υ(I2)=        

 (2)2min未[HI]=        mol/L。

 (3)起始時,[H2]=        mol/L,[I2]=     mol/L。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

將等物質(zhì)的量的H2和I2(g)加入密閉容器中進行反應(yīng):H2+I2(g)2HI,反應(yīng)進行到2min時測得反應(yīng)速率υ(HI)=0.1mol/(L·min),I2(g)的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L。

 (1)反應(yīng)速率υ(H2)=         ,υ(I2)=        

 (2)2min未[HI]=        mol/L。

 (3)起始時,[H2]=        mol/L,[I2]=     mol/L。

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