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(4)裝置的作用是高三年級月考化學(xué)答題紙第Ⅱ卷【查看更多】

（2009?北京）某學(xué)習(xí)小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強(qiáng)弱的，按下圖裝置進(jìn)行試驗（夾持儀器已略去）．實驗表明濃硝酸能將NO氧化成NO₂，而稀硝酸不能氧化NO．由此得出的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸．

可選藥品：濃硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳
已知：氫氧化鈉溶液不與NO反應(yīng)，能與NO₂反應(yīng)2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O
（1）實驗應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中，裝置③、④、⑥中盛放的藥品依次是

3mol/L稀硝酸、濃硝酸、氫氧化鈉溶液

（2）滴加濃硝酸之前的操作時檢驗裝置的氣密性，加入藥品，打開彈簧夾后

通入CO₂一段時間，關(guān)閉彈簧夾，將裝置⑤中導(dǎo)管末端伸入倒置的燒瓶內(nèi)

（3）裝置①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O

（4）裝置②的作用是

將NO₂轉(zhuǎn)化為NO

，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO

（5）該小組得出的結(jié)論依據(jù)的試驗現(xiàn)象是

裝置③中液面上方氣體仍為無色，裝置④中液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色

（6）試驗結(jié)束后，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)裝置①中溶液呈綠色，而不顯藍(lán)色．甲同學(xué)認(rèn)為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高所致，而乙同學(xué)認(rèn)為是該溶液中溶解了生成的氣體．同學(xué)們分別涉及了一下4個試驗來判斷兩種看法是否正確．這些方案中可行的是

acd

（填序號字母，多選不給分）
a）加熱該綠色溶液，觀察顏色變化
b）加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化
c）向該綠色溶液中通入氮氣，觀察顏色變化
d）向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反映產(chǎn)生的氣體，觀察顏色變化．

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某學(xué)習(xí)小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強(qiáng)弱的，按下圖裝置進(jìn)行試驗（夾持儀器已略去）．實驗表明濃硝酸能將NO氧化成NO₂，而稀硝酸不能氧化NO．由此得出的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸．

可選藥品：濃硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳
已知：氫氧化鈉溶液不與NO反應(yīng)，能與NO₂反應(yīng)2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O
（1）實驗應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中，裝置③、④、⑥中盛放的藥品依次是

3mol/L稀硝酸、濃硝酸、氫氧化鈉溶液；

（2）滴加濃硝酸之前先檢驗裝置的氣密性，再加入藥品；打開彈簧夾后

通入CO₂一段時間，關(guān)閉彈簧夾，將裝置⑤中導(dǎo)管末端伸入倒置的燒瓶內(nèi)

（3）裝置①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O

（4）裝置②的作用是

將NO₂轉(zhuǎn)化為NO

，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO

（5）該小組得出的結(jié)論依據(jù)的試驗現(xiàn)象是

裝置③中液面上方氣體仍為無色，裝置④中液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色

．

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某學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如圖裝置進(jìn)行濃、稀硝酸分別與NO反應(yīng)的實驗，以探究濃、稀硝酸氧化性的相對強(qiáng)弱（夾持儀器已略去）．

還可選用的藥品：濃硝酸、3mol?L^-1稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、足量氫氧化鈉溶液
已知：
①濃硝酸能將NO氧化成NO₂，而稀硝酸不能氧化NO．由此可得出濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸的結(jié)論．
②氫氧化鈉溶液不與NO反應(yīng)，但能與NO₂發(fā)生反應(yīng)，生成NaNO₃與NaNO₂
（1）加藥品時，若已知③中裝的是稀硝酸，為了達(dá)到探究目的，并避免實驗過程有害氣體排放到空氣中，則還應(yīng)在裝置②、④、⑥中依次加入的藥品是

水

、

濃硝酸

、

氫氧化鈉溶液

．
（2）滴加濃硝酸之前，應(yīng)打開彈簧夾a，通入N₂一段時間，目的是

趕凈裝置中的空氣，使整個裝置充滿氮氣，防止裝置②中反應(yīng)生成的NO被空氣氧化

．關(guān)閉彈簧夾a后，還應(yīng)進(jìn)行的操作是

將裝置⑤中的導(dǎo)管末端伸入倒置的燒瓶內(nèi)

，然后再打開彈簧夾b，滴加濃硝酸．
（3）寫出裝置①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O

．
（4）裝置②的作用是

將NO₂轉(zhuǎn)化為NO

．裝置⑥的作用是

2NO₂+2OH^-=NO₃^-+NO₂^-+H₂O

（用離子方程式表示）．
（5）該小組得出探究結(jié)論所依據(jù)的實驗現(xiàn)象是

裝置③中液面上方氣體仍為無色，裝置④中液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色

．
（6）實驗結(jié)束后，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)裝置①中溶液呈綠色，而不顯藍(lán)色．甲同學(xué)認(rèn)為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高所致，而乙同學(xué)認(rèn)為是該溶液中溶解了生成的氣體．同學(xué)們分別設(shè)計了以下4個實驗來判斷兩種看法是否正確．這些方案中可行的是（選填序號字母）

acd

．
a．加熱該綠色溶液，觀察顏色變化
b．加水稀釋該綠色溶液，觀察顏色變化
c．向該綠色溶液中通入氮氣，觀察顏色變化
d．向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，觀察顏色變化．

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Ⅰ．玻璃棒是中學(xué)化學(xué)實驗室中常用的儀器．下列實驗過程中，一般不需要用玻璃棒的是

（填寫編號）
①用pH試紙測定Na₂CO₃溶液的pH
②配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液
③將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體
④探究Ba（OH）₂8H₂0晶體和NH₄Cl晶體反應(yīng)過程中的能量變化
⑤用蒸餾法分離兩種沸點差距較大的液體
⑥過濾分離互不相溶的固體和液體
⑦用已知濃度的鹽酸滴定待測濃度的NaOH溶液的酸堿中和滴定過程
⑧稀釋濃H₂SO₄的過程
Ⅱ．為測定某含有雜質(zhì)Na₂O的Na₂O₂樣品的純度，某小組同學(xué)分別設(shè)計了如下方案．
[方案一]準(zhǔn)確稱量樣品mg，與水充分反應(yīng)后將溶液的體積稀釋為VmL，從中取出V₁mL溶液，裝入錐形瓶，用已知濃度的鹽酸進(jìn)行滴定，以確定溶液的濃度，再計算出樣品中Na₂O₂的含量．
（1）此方案中，酸堿中和滴定時應(yīng)選用

滴定管．
（2）寫出此方案中涉及到的反應(yīng)的離子方程式

．
[方案二]準(zhǔn)確稱量樣品mg，將樣品與二氧化碳充分反應(yīng)，通過測定反應(yīng)產(chǎn)生氧氣的體積，計算出樣品中Na₂O₂的含量．