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工業上用CO來生產燃料甲醇。一定條件下發生反應：CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)。圖1表示反應過程中能量的變化情況；圖2表示一定溫度下，向固定體積為2 L的容器中加入4 mol H₂和一定量的CO后，CO(g)和CH₃OH(g)的物質的量

請回答下列問題：

(1)在圖1中，曲線________(填“a”或“b”)表示反應使用了催化劑；該反應屬于________(填“吸熱”或“放熱”)反應。

(2)根據圖2判斷下列說法中正確的是________(填序號)。ks5u

a．起始充入的CO的物質的量為2 mol    b．增大CO的濃度，CO的轉化率增大

c．容器中壓強恒定時，說明反應已達平衡狀態

d．保持溫度和密閉容器的容積不變，再充入1 mol CO和2 mol H₂，再次達到平衡時，n(CH₃OH)/n(CO)的值會變小。

(3)從反應開始至達到平衡，v(H₂)＝________。該溫度下CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g)的化學平衡常數為________；若保持其他條件不變，將反應體系升溫，則該反應的化學平衡常數將________(填“增大”“減小”或“不變”)。

 (4)已知CH₃OH(g)＋O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH＝－192.9 kJ·mol^－1，H₂O(l)===H₂O(g)　ΔH＝＋44 kJ·mol^－1，請寫出32 g CH₃OH(g)完全燃燒生成CO₂和液態水的熱化學方程式：___________________。

下列關于熱化學反應的描述中正確的是

    A．已知H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(1)；ΔH=-57.3kJ·mol^-1，

       則H₂SO₄和Ba(OH)₂反應的反應熱ΔH=2×（-57.3）kJ·mol^-1

    B．燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的熱化學方程式是CH₃OH(g)+1/2O₂(g)=CO₂(g)+  2H₂(g)；ΔH=-192.9 kJ·mol^-1，則CH₃OH的燃燒熱為192.9 kl·mol^-1

    C．H₂(g)的燃燒熱是285.8 kJ·mol ^-1，則2H₂O(g)=2H₂(g)+O₂(g); ΔH = +571.6 kJ·mol ^-1

    D．葡萄糖的燃燒熱是2 800 kJ·mol ^-1，則l／2C₆H₁₂O₆(s)+3O₂(g)=3CO₂(g)+3H₂O(1)；

       ΔH = -1 400 kJ·mol^-1

下列關于熱化學反應的描述中正確的是（    ）

A．已知H＋(aq)＋OH－(aq) ＝ H₂O(l)  ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1，則H₂SO₄和Ba(OH)₂反應的反應熱

ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol^－1

B．燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的熱化學方程式是：CH₃OH(g)＋O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂(g)  ΔH＝－192.9 kJ·mol－1；則CH₃OH(g)的燃燒熱為192.9 kJ·mol^－1

C．H₂(g)的燃燒熱是285.8 kJ·mol^－1，則2H₂O(g)＝2H₂(g)＋O₂(g)ΔH＝＋571.6 kJ·mol^－1

D．葡萄糖的燃燒熱是2800 kJ·mol^－1，則C₆H₁₂O₆(s)＋3O₂(g)＝3CO₂(g)＋3H₂O(l)  ΔH＝－1400 kJ·mol^－1

下列關于熱化學反應的描述中正確的是（   ）

A．已知H＋(aq)＋OH－(aq) ＝ H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則H2SO4和Ba(OH)2反應的反應熱 ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1

B．燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的熱化學方程式是：CH3OH(g)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1；則CH3OH(g)的燃燒熱為192.9 kJ·mol－1

C．H2(g)的燃燒熱是285.8 kJ·mol－1，則2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1

D．葡萄糖的燃燒熱是2800 kJ·mol－1，則C6H12O6(s)＋3O2(g)＝3CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1400 kJ·mol－1