Question

下列關于熱化學反應的描述中正確的是

    A．已知H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(1)；ΔH=-57.3kJ·mol^-1，

       則H₂SO₄和Ba(OH)₂反應的反應熱ΔH=2×（-57.3）kJ·mol^-1

    B．燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的熱化學方程式是CH₃OH(g)+1/2O₂(g)=CO₂(g)+  2H₂(g)；ΔH=-192.9 kJ·mol^-1，則CH₃OH的燃燒熱為192.9 kl·mol^-1

    C．H₂(g)的燃燒熱是285.8 kJ·mol ^-1，則2H₂O(g)=2H₂(g)+O₂(g); ΔH = +571.6 kJ·mol ^-1

    D．葡萄糖的燃燒熱是2 800 kJ·mol ^-1，則l／2C₆H₁₂O₆(s)+3O₂(g)=3CO₂(g)+3H₂O(1)；

       ΔH = -1 400 kJ·mol^-1

Answer 1

D

解析:

本題考查熱化學方程式的有關知識，關鍵在于明確有關反應熱的各種概念及熱化學方程式的書寫方法及正誤判斷。H₂SO₄和Ba(OH)₂反應時還生成BaSO₄沉淀，故反應熱還包括BaSO₄沉淀的生成熱，故A錯；燃燒熱的定義是1 mol物質完全燃燒生成穩定的氧化物所放出的熱量是該物質的燃燒熱，甲醇的燃燒熱是1 mol CH₃OH(l) 完全燃燒生成液態水和二氧化碳所放出的熱量，B、C錯；葡萄糖的燃燒熱是2800 kJ·mol ^-1，故l／2C₆H₁₂O₆(s)+3O₂(g)=3CO₂(g)+3H₂O(1)；ΔH = -1 400 kJ·mol^-1，D正確。