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工業上用CO來生產燃料甲醇。一定條件下發生反應：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。圖1表示反應過程中能量的變化情況；圖2表示一定溫度下，向固定體積為2 L的容器中加入4 mol H2和一定量的CO后，CO(g)和CH3OH(g)的物質的量

                

請回答下列問題：

(1)在圖1中，曲線________(填“a”或“b”)表示反應使用了催化劑；該反應屬于________(填“吸熱”或“放熱”)反應。

(2)根據圖2判斷下列說法中正確的是________(填序號)。ks5u

a．起始充入的CO的物質的量為2 mol    b．增大CO的濃度，CO的轉化率增大

c．容器中壓強恒定時，說明反應已達平衡狀態

d．保持溫度和密閉容器的容積不變，再充入1 mol CO和2 mol H2，再次達到平衡時，n(CH3OH)/n(CO)的值會變小。

(3)從反應開始至達到平衡，v(H2)＝________。該溫度下CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)的化學平衡常數為________；若保持其他條件不變，將反應體系升溫，則該反應的化學平衡常數將________(填“增大”“減小”或“不變”)。

 (4)已知CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－192.9 kJ·mol－1，H2O(l)===H2O(g)　ΔH＝＋44 kJ·mol－1，請寫出32 g CH3OH(g)完全燃燒生成CO2和液態水的熱化學方程式：___________________。

 (1)b　放熱　(2)ac

(3)0.15 mol·L－1·min－1　12　減小 ks5u

(4)CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)  ΔH＝－280.9 kJ·mol－1

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?臨沂三模）工業上“固定”和利用CO2能有效地減輕“溫室效應”．
（1）目前工業上利用CO2來生產燃料甲醇，可將CO2變廢為寶．已知常溫常壓下：
①CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（g）△H=-354.8kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol
則反應2CO2（g）+4H2O（g）═2CH3OH（l）+3O2（g）△H=
+1275.6
+1275.6
kJ?mol-1
（2）T℃時，已知反應：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H＜0．在T℃下，將2mol CO2和2mol H2充入1L的密閉容器中，測得H2的物質的量隨時間的變化情況如圖中曲線I所示．
①按曲線I計算反應從0到4min時，υ（H2）=
0.25mol/（L?min）
0.25mol/（L?min）
．
②在T℃時，若僅改變某一外界條件時，測得H2的物質的量隨時間的變化情況如圖中曲線Ⅱ所示，則改變的外界條件為
增大二氧化碳的濃度
增大二氧化碳的濃度
．計算該反應按曲線II進行，達到平衡時，容器中c（CO2）=
4.5mol/L
4.5mol/L
．
（3）已知25℃時，乙酸和碳酸的電離平衡常數如下表：
物質的化學式 CH3COOH H2CO3
電離平衡常數 K=1.8×10-5   K1=4.3×10-7   K2=5.6×10-11
①用飽和氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液．若已知CH3COONH4溶液pH=7，則 NH4HCO3溶液顯
堿性
堿性
（填“酸性”、“堿性”或“中性”）．
②在25℃時，在乙酸溶液中加入一定量的NaHCO3，保持溫度不變，所得混合液的pH=6，那么混合液中
c(CH3COO-)
c(CH3COOH)
=
18
18
．
③向0.1mol?L -1CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa晶體，保持溫度不變，下列有關說法正確的是
ad
ad
（填代號）．
a．溶液的pH增大             b．CH3COOH的電離程度增大
c．溶液的導電能力減弱       d．溶液中c（OH-）?c（H+）不變．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年山東省文登市高三3月模擬考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

近年來，碳和碳的化合物在生產生活實際中應用廣泛。

(1)在2升的密閉容器中，充有2mol CO與4mol 水蒸氣，在催化劑作用下進行如下化學反應：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，CO的轉化率和溫度t的關系如下表：

t(℃)

750

850

1000

CO%

0.7

2/3

0.5

 

1000℃時該反應的平衡常數為___________________。850℃時，向該容器中重新通入1mol CO、1.5mol H2O、0.5mol CO2和2molH2，此時反應___________(填“向右進行”、“向左進行”或“處于平衡狀態”)。

(2)已知：C(s)＋O2 (g) ===CO2(g) △H1=﹣393.5kJ·mol－1

2H2(g)＋O2(g)=== 2H2O(g) △H2=﹣483.6kJ·mol－1

C(s)＋H2O(g)=== CO(g)＋H2(g) △H3=+131.3kJ·mol－1

則CO和H2O生成CO2和H2的熱化學方程式為_______________________________。

(3) 目前工業上可用CO2來生產燃料甲醇，有關反應為：

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＝-49.0 kJ·mol－1。現向體積為1 L的密閉容器中，充入

1mol CO2和3mol H2，反應過程中測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間的變化如圖所示。

①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)＝_____________；

②若改變條件使平衡向正反應方向移動，則平衡常數______________(填序號)

a．可能不變     b．可能減小    c．可能增大   d．不變、減小、增大皆有可能

(4)NaHCO3的水溶液呈堿性，其原因是(用文字敘述)_______________________。常溫下，向100mL

0.2mol/LNaHCO3溶液中滴加amol/L的醋酸溶液，當滴加到溶液呈中性時，所用去的醋酸體積剛好也

為100mL，此時醋酸的電離常數為b， 用含b的代數式表示醋酸的濃度a=_____________________。

 

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科目：高中化學 來源：臨沂三模 題型：問答題

工業上“固定”和利用CO2能有效地減輕“溫室效應”．
（1）目前工業上利用CO2來生產燃料甲醇，可將CO2變廢為寶．已知常溫常壓下：
①CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（g）△H=-354.8kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol
則反應2CO2（g）+4H2O（g）═2CH3OH（l）+3O2（g）△H=______kJ?mol-1
（2）T℃時，已知反應：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H＜0．在T℃下，將2mol CO2和2mol H2充入1L的密閉容器中，測得H2的物質的量隨時間的變化情況如圖中曲線I所示．
①按曲線I計算反應從0到4min時，υ（H2）=______．
②在T℃時，若僅改變某一外界條件時，測得H2的物質的量隨時間的變化情況如圖中曲線Ⅱ所示，則改變的外界條件為______．計算該反應按曲線II進行，達到平衡時，容器中c（CO2）=______．
（3）已知25℃時，乙酸和碳酸的電離平衡常數如下表：
物質的化學式 CH3COOH H2CO3
電離平衡常數 K=1.8×10-5   K1=4.3×10-7   K2=5.6×10-11
①用飽和氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液．若已知CH3COONH4溶液pH=7，則 NH4HCO3溶液顯______（填“酸性”、“堿性”或“中性”）．
②在25℃時，在乙酸溶液中加入一定量的NaHCO3，保持溫度不變，所得混合液的pH=6，那么混合液中
c(CH3COO-)
c(CH3COOH)
=______．
③向0.1mol?L -1CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa晶體，保持溫度不變，下列有關說法正確的是______（填代號）．
a．溶液的pH增大             b．CH3COOH的電離程度增大
c．溶液的導電能力減弱       d．溶液中c（OH-）?c（H+）不變．
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科目：高中化學 來源：2013年山東省臨沂市高考化學三模試卷（解析版） 題型：解答題

工業上“固定”和利用CO2能有效地減輕“溫室效應”．
（1）目前工業上利用CO2來生產燃料甲醇，可將CO2變廢為寶．已知常溫常壓下：
①CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（g）△H=-354.8kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol
則反應2CO2（g）+4H2O（g）═2CH3OH（l）+3O2（g）△H=______kJ?mol-1
（2）T℃時，已知反應：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H＜0．在T℃下，將2mol CO2和2mol H2充入1L的密閉容器中，測得H2的物質的量隨時間的變化情況如圖中曲線I所示．
①按曲線I計算反應從0到4min時，υ（H2）=______．
②在T℃時，若僅改變某一外界條件時，測得H2的物質的量隨時間的變化情況如圖中曲線Ⅱ所示，則改變的外界條件為______．計算該反應按曲線II進行，達到平衡時，容器中c（CO2）=______．
（3）已知25℃時，乙酸和碳酸的電離平衡常數如下表：
物質的化學式CH3COOHH2CO3
電離平衡常數K=1.8×10-5  K1=4.3×10-7  K2=5.6×10-11
①用飽和氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液．若已知CH3COONH4溶液pH=7，則 NH4HCO3溶液顯______（填“酸性”、“堿性”或“中性”）．
②在25℃時，在乙酸溶液中加入一定量的NaHCO3，保持溫度不變，所得混合液的pH=6，那么混合液中=______．
③向0.1mol?L -1CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa晶體，保持溫度不變，下列有關說法正確的是______（填代號）．
a．溶液的pH增大             b．CH3COOH的電離程度增大
c．溶液的導電能力減弱       d．溶液中c（OH-）?c（H+）不變．

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