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A、B、C、D、E、F為前四周期的元素。其中，A元素和B元素的原子都有一個(gè)未成對(duì)電子，A³⁺比B^-少一個(gè)電子層，B原子得一個(gè)電子后3p軌道全充滿；C原子的p軌道中有3個(gè)未成對(duì)電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解性在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價(jià)與最低化合價(jià)代數(shù)和為4，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以用于制取炸藥和制作鉛蓄電池；E元素的基態(tài)原子核外有六種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；F元素的單質(zhì)為紫紅色固體，可通過“濕法冶金”而得。請(qǐng)回答下列問題：

（1）CB₃分子中心原子的雜化類型是      。

（2）F元素的原子的外圍電子排布式為      ；如圖所示為F與Au以3∶1形成的合金晶胞圖，在圖中的括號(hào)內(nèi)寫出對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)。

（3）B、D元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱：      ＞      （填化學(xué)式）。

（4）用導(dǎo)線將A和F的單質(zhì)做成的電極連接起來，插入到盛有C的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液中構(gòu)成原電池，試寫出在單質(zhì)A表面發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式：_____。

（5）分子R是由C元素與氫元素形成的18電子分子，R的電子式為      。

（6）24 g E的單質(zhì)在33.6 L氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）中燃燒，至反應(yīng)物全部耗盡，放出x kJ熱量。則1mol E與O₂反應(yīng)生成E的低價(jià)氧化物時(shí)的熱化學(xué)方程式為     （已知：E的燃燒熱為y kJ/mol）。

將E和F加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：E(g)+F(s)2G(g)。忽略固體體積，平衡時(shí)G的體積分?jǐn)?shù)(%)隨溫度和壓強(qiáng)的變化如下表所示：

① b＜f                ② 915℃、2.0MPa時(shí)E的轉(zhuǎn)化率為60%

③ 該反應(yīng)的△S＞0      ④ K(1000℃)＞K(810℃)

上述①~④中正確的有

A．4個(gè)          B．3個(gè)          C．2個(gè)           D．1個(gè)

將E和F加入密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：E(g)＋F(s)2G(g)。忽略固體體積，平衡時(shí)G的體積分?jǐn)?shù)(%)隨溫度和壓強(qiáng)的變化如下表所示。

①b＜f   ②915℃、2.0MPa時(shí)E的轉(zhuǎn)化率為60%　③該反應(yīng)的ΔS＞0  ④K(1000℃)＞K(810℃)

上述①～④中正確的有(  )

A．4個(gè)         B．3個(gè)         C．2個(gè)         D．1個(gè)