Question

將E和F加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：E(g)+F(s)2G(g)。忽略固體體積，平衡時G的體積分數(shù)(%)隨溫度和壓強的變化如下表所示：

壓強/MPa 體積分數(shù)/% 溫度/℃	1.0	2.0	3.0
810	54.0	a	b
915	c	75.0	d
1000	e	f	83.0

① b＜f                ② 915℃、2.0MPa時E的轉(zhuǎn)化率為60%

③ 該反應(yīng)的△S＞0      ④ K(1000℃)＞K(810℃)

上述①~④中正確的有

A．4個          B．3個          C．2個           D．1個

Answer 1

A【解析】同溫下，增大壓強，平衡逆向進行，平衡時G的體積分數(shù)變小，故可知c＞75.0＞54.0＞a＞b，利用c＞75.0＞54.0可知同壓下，升溫平衡正向移動，即正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，從而可知f＞75.0，所以①正確；在915℃、2M Pa下，設(shè)E的起始量為amol，轉(zhuǎn)化率為x，則平衡時G的量為2ax，由題意得2ax/(a-ax+2ax)＝75%,解得x＝0.6，②正確；該題是氣體體積增大的反應(yīng)，因此為熵增反應(yīng)，③正確；結(jié)合前面分析知升溫平衡正向移動，則平衡常數(shù)增大，④正確，故正確答案為：A。