Question

將E和F加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：E(g)＋F(s) 2G(g)。忽略固體體積，平衡時G的體積分數(shù)(%)隨溫度和壓強的變化如下表所示：

壓強/MPa 體積分數(shù)/% 溫度/℃	1.0	2.0	3.0
810	54.0	a	b
915	c	75.0	d
1 000	e	f	83.0

 

① b＜f　② 915℃、2.0 MPa時E的轉化率為60%③ 增大壓強平衡左移　④ K(1 000℃)＞K(810℃)

上述①～④中正確的有(　　)

A．4個??????? B．3個??????????? C．2個??????? D．1個

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】a與b、c與d、e與f之間是壓強問題，隨著壓強增大，平衡逆向移動，G的體積分數(shù)減小，b<a；c>75%，e>83%；c、e是溫度問題，隨著溫度升高，G的體積分數(shù)增大，所以正反應是一個吸熱反應，所以，K(1 000℃)>K(810℃)；f的溫度比b的高，壓強比b的小，所以f>b。而②，可以令E為1 mol，轉化率為α，則有2α/(1＋α)＝75%，α＝60%，正確。該反應是一個氣體分子數(shù)增大的反應，增大壓強平衡左移，所以③正確。因為該反應正向吸熱，升高溫度平衡正向移動，平衡常數(shù)增大，故④正確。