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聚合硫酸鐵（PFS）是一種新型高效的無機高分子絮凝劑，廣泛用于水的處理．用鐵的氧化物為原料來制取聚合硫酸鐵，為控制水解時Fe³⁺的濃度，防止生成氫氧化鐵沉淀，原料中的Fe³⁺必須先還原為Fe²⁺．實驗步驟如下：

（1）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃儀器除量筒外，還有．
（a）玻璃棒　　（b）燒杯   （c）燒瓶
（2）步驟II取樣分析溶液中Fe²⁺、Fe³⁺的含量，目的是和確定氧化Fe²⁺所需NaClO₃的量：
（a） 控制溶液中Fe²⁺與Fe³⁺含量比　　（b） 確保鐵的氧化物酸溶完全    （c） 確定下一步還原所需鐵的量
（3）完成步驟IV中的氧化還原反應：補充產物并配平：
 Fe²⁺+ClO₃^-+H⁺=Fe³⁺+Cl^-+
（4）聚合硫酸鐵溶液中SO₄²?與Fe³⁺物質的量之比不是3：2．根據下列提供選擇的試劑和基本操作，測定聚合硫酸鐵產品溶液中SO₄²?與Fe³⁺物質的量之比．測定時所需的試劑．
（a） NaOH　　　（b） FeSO₄　　　（c） BaCl₂　　　（d） NaClO₃
需要測定Fe₂O₃和的質量（填寫化合物的化學式）．

聚合硫酸鐵（PFS）是一種新型高效的無機高分子絮凝劑，廣泛用于水的處理．現用一定質量的鐵的氧化物（如下圖）為原料來制取聚合硫酸鐵，為控制水解時Fe³⁺的濃度，防止生成氫氧化鐵沉淀，原料中的Fe³⁺必須先還原為Fe²⁺．實驗步驟如下：

（1）實驗室用18.4mol?L^-1的濃硫酸配制250mL4.8mol?L^-1的硫酸溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和吸量管（一種帶有刻度的移液管）外，還需．
（2）步驟Ⅱ取樣分析溶液中的Fe²⁺、Fe³⁺的含量，目的是．
A．控制溶液中Fe²⁺與Fe³⁺含量比       B．確定下一步還原所需鐵的量
C．確定氧化Fe²⁺所需NaClO₃的量      D．確保鐵的氧化物酸溶完全
（3）寫出步驟Ⅳ中用NaClO₃氧化時的離子方程式（提示：ClO₃^-轉化為Cl^-）；
已知1mol HNO₃的價格為0.16元，1mol NaClO₃的價格為0.45元，評價用HNO₃代替NaClO₃作為氧化劑的利弊，利是，弊是．
（4）為了分析產品聚合硫酸鐵溶液中SO₄^2-與Fe³⁺物質的量之比，有人設計了以下操作：
（a）取25mL聚合硫酸鐵溶液，加入足量的BaCl₂溶液，產生白色沉淀，白色沉淀經過過濾、洗滌、干燥后，稱重，其質量為m g．
（b）另取25mL聚合硫酸鐵溶液，加足量銅粉，充分反應后過濾、洗滌，將濾液和洗液合并配成250mL溶液，取該溶液25.00mL，用KMnO₄酸性溶液滴定，到達終點時用去0.1000mol/L KMnO₄標準溶液VmL．反應的離子方程式為：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O
回答下列問題：
①判斷（a）步驟溶液中SO₄^2-離子已沉淀完全的方法是；
②在（b）步驟中判斷達到終點的現象是；
③聚合硫酸鐵中SO₄^2-與Fe³⁺的物質的量之比為（用含m、V的代數式表示）．

聚合物M、N的合成路線如圖所示：

（1）在合成M的反應路線中：
①生成A的反應類型是．
②由B生成HO-CH₂CH₂CH₂CH₂-OH的化學方程式是．
③聚合物M的結構簡式是．
（2）F的結構簡式是．
（3）①D的名稱是．②寫出生成E的化學方程式．
（4）在合成N的反應路線中：
①H的分子式是C₇H₁₀，寫出G→H的化學方程式．
②下列說法正確的是．
a．乙烯與H互為同系物
b．H的同分異構體中存在芳香烴
c．N分子中可能存在碳碳雙鍵
d．H→N的反應原子利用率是100%